Question

（1）鋼鐵在酸性條件下發(fā)生

 

腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)：

 

正極電極反應(yīng)：

 

（2）鋼鐵在中性或堿性條件下發(fā)生

 

 腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)：

 

正極電極反應(yīng)：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：金屬的電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕兩種，中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極和負(fù)極反應(yīng)加和得到總反應(yīng)．

解答： 解：（1）金屬的電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕兩種，鋼鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，正極上析出氫氣，即2H⁺+2e^-=H₂↑，負(fù)極上是鐵失電子被氧化的過(guò)程，即Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：析氫；Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）鋼鐵在中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe=Fe²⁺+2e^-，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，
故答案為：吸氧；Fe=Fe²⁺+2e^-；2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕及電解池原理，明確鋼鐵所處環(huán)境的酸堿性即可確定其電化學(xué)腐蝕類型，難度不大．