甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：
（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H₂，其反應(yīng)式如下：
①CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ?mol^-1
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ?mol^-1
請(qǐng)結(jié)合以上條件寫出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1molN₂和2.6molH₂，反應(yīng)過程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如表所示：

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（ mol?/L-1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

2溫度下此反應(yīng)化學(xué)平衡平衡常數(shù)為，前20min的平均速率v（H₂）為．
②能提高反應(yīng)中N₂的平衡轉(zhuǎn)化率的是．
A．增加N₂的濃度  B．增加H₂的量 C．移出部分NH₃ D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

（3）如圖1表示合成NH₃反應(yīng)在某段時(shí)間t₀→t₆中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，若t₁時(shí)改變的條件是升高溫度，則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，NH₃的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是（填寫下列序號(hào)，下同），化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是．
A．t₀→t₁ B．t₂→t₃ C．t₃→t₄ D．t₅→t₆
t₄時(shí)改變的條件是．
（4）如圖2所示，裝置I為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是．
②電度結(jié)束后，裝置I中溶液的pH，裝置Ⅱ中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度．（填寫“變大”、“變小”或“不變”）
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置I中理論上消耗氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）L．

為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：將銅粉在坩堝中反復(fù)灼燒，與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入銅粉與稀硫酸的混合物中，向反應(yīng)液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后加CuCO₃調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得CuSO₄?5H₂O．濾渣可循環(huán)使用．
（1）寫出加入FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃后發(fā)生反應(yīng)的相關(guān)的離子方程式．
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將少量銅絲放到適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃．加入H₂O₂，反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后．過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O．
（2）過氧化氫試劑瓶最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是．

（3）若需要得到25.0g硫酸銅晶體，至少需要30%（密度為1.1g/cm3 ）的H₂O₂mL．
（4）上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念（從產(chǎn)品的純度和能源的消耗角度）的是 （填“第一組”或“第二組”），理由是．

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）

某無色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^一、④I^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一 離子中的若干種（忽略水電離出的H⁺、OH^一），依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到現(xiàn)象如下表．下列結(jié)論正確的是（　　）

步驟	操作	現(xiàn)象
①	用pH試紙檢驗(yàn)	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈紫紅色
③	向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
④	過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ mol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ mol^-1②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ mol^-1則a=kJ mol^-1．
（2）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L 恒容密閉容器甲和乙中，分別按表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為．
②下列說法正確的是（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
b．甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的  
c．甲、乙容器中，CO 的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe₂O₃可以提高CO 的轉(zhuǎn)化率
（3）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．如圖裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl 溶液．
①在a～c 裝置中，能保護(hù)鐵的是（填字母）．
②若用d 裝置保護(hù)鐵，X 極的電極材料應(yīng)是（填名稱）．

③寫出C中鐵電極的反應(yīng)方程式
（4）CO₂溶于水生成H₂CO₃，已知：常溫下，H₂CO₃和HClO 的電離常數(shù)如下：
H₂CO₃═H⁺+HCO₃^-   Ka₁=4.2xl0^-7 mol?L^-1
HCO₃═H⁺+CO₃^2-      Ka₂=5.6x1O^-11 mol?L^-1
HClO═H⁺+ClO^-      Ka=4.7x1O^-8 mol?L^-1
①0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中C（H⁺） C（H₂CO₃） （填“＜”“=”“＞”）
②寫出氯氣和碳酸鈉物質(zhì)的量之比為1：1 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（　�。�

有A、B、C、D和E五瓶無色溶液，他們是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑，他們的陰、陽離子均不同．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A與E、B與D反應(yīng)均能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
②B與C、D、E反應(yīng)時(shí)，均有沉淀生成，且B過量時(shí)，D中的沉淀部分溶解；
③B與C、C與D反應(yīng)生成的沉淀均可溶于A；
④C的焰色反應(yīng)呈黃色，往C中滴入少量A，有無色、無味的氣體生成．
則：（寫出溶質(zhì)的化學(xué)式）
A． B． C． D． E．．

某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：M（g）+H₂O（g）?N（g）+H₂（g）

起始n（M）：n（H2O）	M轉(zhuǎn)化率	H2O轉(zhuǎn)化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.33
1：3	0.75	0.25

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、2mol N、1.5molH₂，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是．
A．增加H₂O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同
C．M和H₂O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H₂O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H₂O，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)放出a KJ熱量，則該反應(yīng)的△H=．

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0  一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的15/16，則N₂的轉(zhuǎn)化率a₁=；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為a₂，則a₂a₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖1所示．若t₂、t₄時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）．

a．在t₁～t₂時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t₂時(shí)，采取的措施一定是升高溫度
c．在t₃～t₄時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t₀～t₅時(shí)，容器內(nèi)NO₂的體積分?jǐn)?shù)在t₃時(shí)值的最大
②積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO₂發(fā)生反應(yīng)：
2NO₂ （g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分含量分別為a₁，a₂．已知T₁＜T₂，則a₁a₂
A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.5kJ/mol  N2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是．
（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．

下列敘述正確的是（　�。�