下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：檢查裝置的氣密性原理就是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)裝置是否形成水柱或氣泡，來(lái)檢查裝置的氣密性，雖然裝置各不相同，甚至差別較大，但原理都是一樣的．
解答： 解：A、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明裝置氣密性良好，故A不漏氣；
B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，液面高度不變，說(shuō)明裝置氣密性良好，故B不漏氣；
C、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好，故C不漏氣；
D、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動(dòng)，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說(shuō)明裝置漏氣；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查裝置氣密性的檢查，比較基礎(chǔ)，雖然實(shí)驗(yàn)裝置不同，但原理都是依據(jù)密閉裝置中存在壓強(qiáng)差，從而出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，判斷裝置是否漏氣．有些裝置比較復(fù)雜或者學(xué)生平時(shí)比較少見，造成不會(huì)分析而出錯(cuò)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

前四周期中的A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大．其中A元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；B是空氣中含量最多的元素；C的基態(tài)原子核外5個(gè)原子軌道上填充了電子，且有2個(gè)未成對(duì)電子；D與C同一主族，E的原子序數(shù)為22，F(xiàn)3+離子最外層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．
回答下列問題（答題時(shí)用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)表示）：
（1）AC2分子中A原子軌道的雜化類型為
 
，含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="zjpptjx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）由氫與B組成的一種化合物化學(xué)式為BH5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出該化合物的電子式
 
，該物質(zhì)屬于
 
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（4）C和D元素的氫化物（分子式分別為H2C2、H2D）的主要物理性質(zhì)如下表
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2D1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2D 和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是（要求詳細(xì)敘述）：
 
．
（5）F和G（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的第三電離能分別為：2957KJ/mol和3248KJ/mol，G的第三電離能大于F的第三電離能的原因是
 
．
（6）E的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為
 
；
若該晶胞的三個(gè)晶胞參數(shù)為：a=b=460pm  c=300pm 則該氧化物的密度為：
 
g/cm3；（寫出表達(dá)式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在25mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的變化曲線如圖所示，下列分析的結(jié)論正確的是（　�。�
A、若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）
B、對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、D點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D、C點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列敘述不正確的是（　�。�
A、在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＜b
B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7
C、1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH＜8.0
D、若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液PH隨加水量的變化，則NaA溶液的PH大于同濃度的NaB溶液的PH
C、
表示在其他條件相同時(shí)，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是放熱反應(yīng)
D、
表示將1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L鹽酸中，溶液PH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：
①CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
請(qǐng)結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如表所示：
時(shí)間/min51015202530
c（NH3）/（ mol?/L-1）0.080.140.180.200.200.20
2溫度下此反應(yīng)化學(xué)平衡平衡常數(shù)為
 
，前20min的平均速率v（H2）為
 
．
②能提高反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．增加N2的濃度  B．增加H2的量 C．移出部分NH3 D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

（3）如圖1表示合成NH3反應(yīng)在某段時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，若t1時(shí)改變的條件是升高溫度，則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是（填寫下列序號(hào)，下同）
 
，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是
 
．
A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6
t4時(shí)改變的條件是
 
．
（4）如圖2所示，裝置I為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
②電度結(jié)束后，裝置I中溶液的pH
 
，裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度
 
．（填寫“變大”、“變小”或“不變”）
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置I中理論上消耗氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示
 
，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="3rzpvtj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②已知25℃時(shí)，Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=
 
．
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
 
[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近幾年一種新型的甜味劑--木糖醇悄悄的走進(jìn)人們的生活，因?yàn)槟咎谴际且环N理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點(diǎn)．木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH（CHOH）3CH2OH．下列有關(guān)木糖醇的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是一種單糖
B、木糖醇極易溶于水
C、木糖醇是一種五元醇
D、木糖醇是一種無(wú)糖型植物甜味劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞Y＞X
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C、X的一種氫化物具有氧化性，其電子式為
D、Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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