下列敘述正確的是（　�。�
A、當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
B、某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L
C、由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）可判斷AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）能發(fā)生
D、常溫下，pH=12氨水與pH=2鹽酸等體積混合c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．升高溫度，促進弱酸電離，電離平衡常數(shù)增大；
B．醋酸銨溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），溫度未知，無法確定水的離子積常數(shù)；
C．溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)；
D．pH=2的鹽酸濃度小于pH=12氨水，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性．
解答： 解：A．升高溫度，促進弱酸電離，溶液中弱酸根離子和氫離子濃度都增大，則弱酸的電離平衡常數(shù)增大，故A錯誤；
B．醋酸銨溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），溫度未知，無法確定水的離子積常數(shù)，所以無法計算c（H+）=c（OH-）的數(shù)值，故B錯誤；
C．溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，所以由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）可判斷AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）能發(fā)生，故C正確；
D．pH=2的鹽酸濃度小于pH=12氨水，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，知道電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)、離子積常數(shù)都只與溫度有關，易錯選項是B，注意中性溶液中c（H+）=c（OH-），但不一定等于10-7mol/L，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素．A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同．
回答下列問題：
（1）元素D與G形成的物質(zhì)屬于
 
晶體．
（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因是
 
．
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（4）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是
 
（寫化學式），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如圖所示的實驗：

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
．
（2）從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
，其中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（3）為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應增加的實驗是
 
．
（4）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、
 
16
8
O、
 
17
8
O和
 
18
8
O互為同位素，均屬于氧元素，且性質(zhì)完全相同
B、強電解質(zhì)中不含共價鍵
C、25℃時，pH=9的Na2CO3溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的電離程度相同
D、25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa的c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）混合溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨（NH2COONH4）溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O，經(jīng)測得c（NH2COO-）與反應時間的關系如圖所示．據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　�。�
A、0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大
B、c（NH2COO-）將隨反應時間的不斷延長而一直減小至0
C、25℃時0～6 min，v（NH2COO-）為0.05 mol?L-1?min-1
D、15℃時，第30 min時，c（NH2COO-）為2.0 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ mol-1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ mol-1則a=
 
kJ mol-1．
（2）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L 恒容密閉容器甲和乙中，分別按表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是（填字母）
 
．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài) 
b．甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的  
c．甲、乙容器中，CO 的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO 的轉(zhuǎn)化率
（3）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．如圖裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl 溶液．
①在a～c 裝置中，能保護鐵的是
 
（填字母）．
②若用d 裝置保護鐵，X 極的電極材料應是
 
（填名稱）．

③寫出C中鐵電極的反應方程式
 

（4）CO2溶于水生成H2CO3，已知：常溫下，H2CO3和HClO 的電離常數(shù)如下：
H2CO3═H++HCO3-   Ka1=4.2xl0-7 mol?L-1
HCO3═H++CO32-      Ka2=5.6x1O-11 mol?L-1
HClO═H++ClO-      Ka=4.7x1O-8 mol?L-1
①0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中C（H+）
 
 C（H2CO3） （填“＜”“=”“＞”）
②寫出氯氣和碳酸鈉物質(zhì)的量之比為1：1 時發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中正確的是（　�。�
A、聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物
B、棉花、木材和羊毛的主要成分都是纖維素
C、pH在5.6-7.0之間的降水通常稱為酸雨
D、汽油、植物油、甘油都有特殊的香味，都是酯類

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科目：高中化學 來源： 題型：

把a molO2和b mol SO2氣體充入一密閉容器中，高溫條件下發(fā)生反應O2+2SO2?2SO3
（1）圖中曲線表示上述反應的正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化，則上述反應正反應為
 
反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）①若反應達平衡后SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為3：4：6，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，O2和SO3的物質(zhì)的量分別是1.1mol和2.0mol，此時容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應是
 
mol
②若要使平衡時反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等，則a、b之比k應滿足
 

A．1＜
X
Y
＜3    B．
1
4
＜
X
Y
＜
2
3
   C．3＜
X
Y
＜4    D．
1
4
＜
X
Y
＜
3
2

（3）在相同溫度下，上述反應發(fā)生在體積相同的甲、乙兩個容器中，a=b，達平衡過程中，甲保持體積不變，乙保持壓強不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙中SO2的轉(zhuǎn)化率
 
p%  （填“＜”，“＞”或“=”）
（4）Li-SOCl2電池常用于心臟起搏器，其電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．電池正極發(fā)生的電極反應式為
 
．
（5）0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）+c（SO42-）=
 
mol/L（假設H2S氣體不逸出）
（6）要使常溫下0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥
 
（Ksp Cu（OH）2=2×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
B、乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
C、淀粉、纖維素的化學式都可表示為（C6H10O5）n，二者互為同分異構體
D、乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的Cu（OH）2反應，且反應類型均為氧化反應

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