在一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO₂和一定量的氧氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．達平衡時容器中SO₃的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，還剩余氧氣3.0mol．
（1）氧氣的起始濃度為．
（2）平衡時剩余SO₂ mol；
（3）該條件下SO₂的最大轉(zhuǎn)化率為；
（4）平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分數(shù)）為；
（5）平衡體系中SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量之比為．

2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol?L^-1?s^-1，下列推斷正確的是（　　）

在密閉容器中，使2molN₂和6molH₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是；N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對分子質(zhì)量，密度．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達到平衡時，將C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同時減小一倍，平衡移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）當(dāng)達到平衡時，充入氬氣，并保持溫度和壓強不變，平衡將向移動．
（5）當(dāng)達到平衡時，再充入2mol NH₃．若保持溫度和壓強不變，則達到新平衡時NH₃的百分含量原平衡；若保持溫度和體積不變，則達到新平衡時NH₃的百分含量原平衡（填“大于”、“等于”、或“小于”）．

（1）等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD．當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了

n

2

mol，C增加了

3

2

n mol，D增加了n mol，此時達到化學(xué)平衡：
①該化學(xué)方程式的各系數(shù)為a=；c=．
②若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A；B．
（2）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
①利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應(yīng)
TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0    （ I）
反應(yīng)（ I）的平衡常數(shù)表達式K=，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為．
②如圖所示，反應(yīng)（ I）在石英真空管中進行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則溫度T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是．

（1）圖1中，P為一可自由滑動的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y，起始時，V_A=a L，V_B=0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達到平衡時，V_B=0.6a L．    試回答下列問題：
①B中X的轉(zhuǎn)化率為．
②A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是AB（填“＞”“=”“＜”），其理由是．
③平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是：M_AM_B（填“＞”“=”“＜”）．
④如果要計算出平衡時B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數(shù)據(jù)是（M_X、M_Y、M_Z、M_W分別表示X、Y、Z、W的摩爾質(zhì)量）．
①M_X    ②M_Y   ③M_Z    ④M_W
A．③和④B．①和②C．①和③D．②③④
（2）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理示意圖如2：
①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：．

下列說法正確的是（　�。�

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO₃ （s）+3H₂ （g） 

高溫

W （s）+3H₂O （g）
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為．
（2）某溫度下反應(yīng)達平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3      W2O5      WO2        W

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為；假設(shè)WO₃完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H₂物質(zhì)的量之比為．

在400℃、101kPa，將SO₂和14mol O₂裝入一個有催化劑的5L密閉容器中，發(fā)生了反應(yīng)，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），10min時達到平衡時，測得容器內(nèi)有2mol SO₂和12mol O₂．則10min 內(nèi)SO₂的平均速率是，平衡體系中含SO₃的體積分數(shù)為．

氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)）、Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）在粗鹽除雜的反應(yīng)I中加Na₂CO₃溶液的作用是；濾渣的主要成分：．
（2）反應(yīng)Ⅱ完成后溶液中主要溶質(zhì)是．
（3）反應(yīng)IV和VI都是制備CuCl的化學(xué)過程：
①反應(yīng)IV加入的Cu必須過量，其目的是．
②寫出反應(yīng)VI的離子方程式．
（4）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是．

如圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H₂S廢氣的工藝流程．該方法對H₂S的吸收率達99%以上，并可制取H₂和S．下列說法正確的是（　　）