Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0
• B、在101 kPa時，1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H₂的燃燒熱為-285.8 kJ?mol^-1
• C、在101 kPa時，1 mol C與適量O₂反應(yīng)生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ?mol^-1
• D、在稀溶液中：H⁺ （aq）+OH^- （aq）═H₂O（l）△H=-57.31 kJ?mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.31 kJ

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、物質(zhì)能量越低，穩(wěn)定性越強；
B、101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量是燃燒熱；
C、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，應(yīng)該生成二氧化碳；
D、濃硫酸在稀釋時會放出熱量，中和熱只是酸堿反應(yīng)釋放的熱量．

解答： 解：A、石墨比金剛石穩(wěn)定，說明石墨的總能量小于金剛石的總能量，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放熱，故A正確；
B、H₂完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，H₂的燃燒熱為△H=-285.8 kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，應(yīng)該生成二氧化碳，故C錯誤；
D、中和熱只是酸堿反應(yīng)釋放的熱量，濃硫酸在稀釋時會放出熱量，不屬于中和熱，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)能量，題目難度不大，注意理解反應(yīng)熱與能量的關(guān)系，能量與穩(wěn)定性的關(guān)系，以及正確理解燃燒熱的概念．