Question

如圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H₂S廢氣的工藝流程．該方法對H₂S的吸收率達99%以上，并可制取H₂和S．下列說法正確的是（　　）

• A、可采取在足量空氣中充分燃燒的方法消除H₂S的污染
• B、反應②中的陰極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑，電解后所得溶液呈酸性
• C、如反應①中H₂S過量，則反應離子方程式為：2Fe³⁺+3H₂S═2FeS↓+S↓+6H⁺
• D、此反應流程圖中可循環(huán)利用的物質是FeCl₃溶液，F(xiàn)eCl₃可用作殺菌、消毒劑和凈水劑

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：氯化鐵與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸、S和氯化亞鐵，過濾后濾液中含HCl、FeCl₂，電解時發(fā)生2HCl

電解  .

H₂↑+Cl₂↑，氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則氯化鐵可循環(huán)利用，以此來解答．

解答： 解：A．空氣中充分燃燒硫化氫轉化為二氧化硫，對空氣仍造成污染，故A錯誤；
B．電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽極發(fā)生的應該是氧化反應，所得濾液中含有Fe²⁺、H⁺和Cl^-，由于還原性Fe²⁺＞Cl^-，電解時陽極反應式為Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，陰極反應式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，電解后所得FeCl₃溶液為強酸弱堿鹽呈酸性，故B正確；
C．由圖中的流程圖可知，F(xiàn)eCl₃與H₂S反應，F(xiàn)eCl₃中+3價的鐵具有氧化性，H₂S中-2價的硫具有還原性，所以兩者反應2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺生成S和Fe²⁺，故C錯誤；
D．FeCl₃與H₂S反應，電解又生成氯化鐵，則FeCl₃在該工藝流程中可循環(huán)利用，F(xiàn)eCl₃可用作凈水劑，但不能用作殺菌、消毒劑，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查較綜合，涉及離子方程式正誤判斷、電極反應式的書寫、H₂S的化學性質等知識點，把握流程圖熟練運用氧化還原反應是解答的關鍵，題目難度中等．