下列敘述正確的是（　�。�

一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c（NH₃）=0.15mol?L^-1．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�

氫溴酸在工業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域中有著廣泛的用途，如圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程：

（1）混合①使用冰水的目的是；
（2）操作Ⅱ和Ⅲ的名稱是，；
（3）混合②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（4）用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al³⁺、Fe³⁺雜質(zhì)，加入適量的試劑（填化學(xué)式）后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質(zhì)，控制溶液的PH約為8.0的目的是．

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是（　　）

實(shí)驗(yàn)室制配0.5mol?L^-1的NaOH溶液950mL，有以下儀器：①燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器除玻璃棒外還有（填代號(hào)），還缺少的主要儀器是．
（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：、．
（3）在配制過(guò)程中，下列操作對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“不變”）
①燒杯及玻璃棒未洗滌：．    
②定容時(shí)往容量瓶中加水超過(guò)刻度線：．
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：．
④容量瓶中原有少量蒸餾水：．
⑤定容時(shí)觀察液面俯視：．

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）

物質(zhì)	HF	H3PO4
電離平衡常數(shù)	K=3.6×10-4	7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol?L^-1 NaOH溶液和0.55mol?L^-1鹽酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．Ⅰ．配制0.50mol?L^-1 NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中要使用250mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g．
（2）配制250mL0.50mol?L^-1 NaOH固體所需要的玻璃儀器（填字母）：．
A．量筒    B．燒杯     C．玻璃棒     D．膠頭滴管    E．250mL容量瓶
Ⅱ．測(cè)定稀鹽酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol^-1）：．
（2）取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題．
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，碎泡沫塑料的作用是
②近似認(rèn)為0.50mol?L^-1 NaOH溶液和0.55mol?L^-1鹽酸溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1，且測(cè)得溫度的平均升高值是3.4℃，請(qǐng)計(jì)算中和熱△H= kJ?mol^-1 （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol^-1有偏差，結(jié)果偏差可能的原因可能是（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把鹽酸溶液倒入盛有氫氧化鈉的小燒杯中
c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度
d．倒完鹽酸溶液后，發(fā)現(xiàn)裝鹽酸燒杯內(nèi)有極少量殘留液
④如果用60mL0.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液與50mL0.55mol?L^-1鹽酸溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求的中和熱
（填“相等”或“不相等”）（假定兩種情況下實(shí)驗(yàn)操作完全相同）

將V₁ mL 1.00mol?L^-1 HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是（　�。�

為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂和氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，并利用氨氣還原氧化銅．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為；
（2）連接裝置，并檢查氣密性．通入N₂，裝置D中有連續(xù)的氣泡后，開(kāi)始加熱A．當(dāng)AlCl₃溶液中產(chǎn)生（填現(xiàn)象）后，開(kāi)始加熱C處．AlCl₃溶液中對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式為；C處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N₂的作用有兩點(diǎn)：一是，二是．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨的反應(yīng)具有極其重要的作用．在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol 的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖2：
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L  C、0.10mol/L  D、0.05mol/L
②第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出第5分鐘到此平衡時(shí)N₂和H₂濃度的變化曲線（曲線上必須標(biāo)明N₂、H₂）．

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和氨氣的還原性等進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
資料獲悉：
①氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH₃ 

△   .

3Cu+N₂+3H₂O．
②Cu₂O粉末呈紅色；Cu₂O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu²⁺：Cu⁺

H+

 Cu+Cu²⁺．
③在空氣中高溫灼燒時(shí)：Cu₂O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

實(shí)驗(yàn)探究：
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實(shí)驗(yàn)前大試管中應(yīng)加入的藥品是．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸汽，影響了實(shí)驗(yàn)結(jié)論，應(yīng)在A和B之間增加一個(gè)裝有（填藥品名稱）的干燥裝置．
（3）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為．
交流討論：
（4）乙同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O（氧化亞銅）．現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒(méi)有其他試劑，則用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu₂O所要選用的試劑是．
（5）丙同學(xué)認(rèn)為可通過(guò)高溫灼燒紅色固體，并稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來(lái)確定是否含有Cu₂O．他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為c g．
若確認(rèn)紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是．
若確認(rèn)紅色固體中含有Cu₂O，則a、b、c應(yīng)符合數(shù)學(xué)關(guān)系為c＜．
拓展延伸：
（6）丁同學(xué)認(rèn)為利用上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)改進(jìn)后的裝置還可測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，他是通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H₂O的質(zhì)量來(lái)完成的，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得完全反應(yīng)的CuO和生成的H₂O的質(zhì)量分別為m（CuO）、m（H₂O），則據(jù)此計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的代數(shù)式為．