下列敘述正確的是（　�。�
A、由于Ksp（BaSO4）=1.1×10-10小于Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，則不能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
B、在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度
C、除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的飽和Na2CO3溶液再蒸餾
D、能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜,中和熱的測定
專題：基本概念與基本理論
分析：A．當(dāng)Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）＞Ksp（BaCO3）時，會生成BaCO3沉淀；
B．酸堿完全反應(yīng)時溶液的溫度最高；
C．CH3COOC2H5在碳酸鈉溶液中會分層；
D．臭氧、氯氣等具有較強(qiáng)氧化性的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)．
解答： 解：A．在BaSO4沉淀中加入飽和的碳酸鈉溶液，當(dāng)Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）＞Ksp（BaCO3）時，會生成BaCO3沉淀，所以BaSO4沉淀能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，故A錯誤；
B．在中和熱測定的實驗中，酸堿完全反應(yīng)時溶液的溫度最高，所以要把NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度，故B正確；
C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的飽和Na2CO3溶液再分液，CH3COOC2H5在碳酸鈉溶液中會分層，充分反應(yīng)后分液即可分離出CH3COOC2H5，故C錯誤；
D．臭氧、氯氣等具有較強(qiáng)氧化性的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，則能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)的氣體不一定是Cl2，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了溶度積常數(shù)的應(yīng)用、中和熱的測定、物質(zhì)的分離提純、氯氣的性質(zhì)等，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，肯定全都屬于純凈物的是（　�。�
A、液氯和氯水
B、水煤氣和水銀
C、干冰和冰水混合物
D、七水合硫酸亞鐵和漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
高溫
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，其還原產(chǎn)物是
 
；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H
 
零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向
 
反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L．min），則N2消耗速速率為v（N2）=
 
mol/（L．min）．
（6）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，一定量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，試計算N2的轉(zhuǎn)化率=
 
．（已知272=729）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對Cu的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實驗探究，研究的問題和過程如下：
（1）為探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一樣具有兩性，除選擇Cu（OH）2外，必須選用的試劑為
 
（填序號）  a．氨水  b．氫氧化鈉溶液   c．稀硫酸   d．冰醋酸
（2）為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實驗：
①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實驗說明：在高溫條件下，+l價的Cu比+2價Cu更
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為
 
，由此可知，在酸性溶液中，+1價Cu比+2價Cu更
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（3）為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的如圖裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置未畫），裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→h

①實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒有堵塞，則可能的原因是
 
．
②實驗結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
③裝置C中的球形裝置的作用是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
物質(zhì)HFH3PO4
電離平衡常數(shù)K=3.6×10-47.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
A、在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）
B、少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為：H3PO4+F-=H2PO4-+HF
C、同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
D、結(jié)合H+的能力：F-＞HPO42-＞PO43-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個體積不變的密閉容器中，盛有等物質(zhì)的量的SO2、O2、SO3（氣）的混合氣體，在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)平衡時，容器中混合氣體的密度比反應(yīng)前減少了
1
13
（溫度、壓強(qiáng)反應(yīng)前后不變），則反應(yīng)達(dá)平衡時，混和氣體中SO2占總體積的（　�。�
A、
1
3
B、
1
6
C、
2
13
D、
6
13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+QkJ?mol-1
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為
 
．
（2）保持容器體積不變，反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表，回答下列問題：
時間t/h0124816202530
總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
①由平衡時總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0，計算反應(yīng)物A達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為=
 
（用P、P0表示）；達(dá)到平衡時吸收的熱量為
 
kJ（用P、P0、Q表示）
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)（濃度只保留到三位有效數(shù)字）．分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度
c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是
 
，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為
 
mol?L-1．
反應(yīng)時間t/h04816
C（A）/（mol?L-1）0.1000.05080.02540.00635
（3）把密閉容器保持恒溫恒容充入0.10molA（g）設(shè)為條件 I；把密閉容器保持恒溫恒壓充入0.20molA（g）設(shè)為條件 II．則達(dá)平衡時，則A體積分?jǐn)?shù)：I
 
II （填“＜”、”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B→D的反應(yīng)類型是
 
，E→F的反應(yīng)類型是
 

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．A中所含官能團(tuán)的名稱為
 

（3）F→G的化學(xué)方程式是
 
．
（4）H中最多有
 
個原子在同一個平面上
（5）芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體，請寫出兩種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式
 

A．1mol X最多能和3molNaOH發(fā)生反應(yīng)     B．苯環(huán)上的氫只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若開始時只充入a mol CH3OH蒸氣，達(dá)到平衡時，混合物的壓強(qiáng)比起始時增大了70%；若開始時充入a mol CO和2a mol H2的混合氣體，達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、30%B、35%
C、65%D、70%

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同步練習(xí)冊答案