Question

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�

物質(zhì)	HF	H3PO4
電離平衡常數(shù)	K=3.6×10-4	7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

• A、在等濃度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+c（OH^-）
• B、少量H₃PO₄和NaF反應(yīng)的離子方程式為：H₃PO₄+F^-=H₂PO₄^-+HF
• C、同溫同濃度時(shí)，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄
• D、結(jié)合H⁺的能力：F^-＞HPO₄^2-＞PO₄^3-

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、在等濃度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+c（OH^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）；
B、H₃PO₄的K₁=7.5×10^-3，大于HF的K=3.6×10^-4，運(yùn)用強(qiáng)制弱；
C、對(duì)應(yīng)的酸的電離平衡常數(shù)越小，酸根離子對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大堿性越強(qiáng)；
D、酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，對(duì)應(yīng)酸結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)．

解答： 解：A、在等濃度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+c（OH^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-），故A錯(cuò)誤；
B、H₃PO₄的K₁=7.5×10^-3，大于HFK=3.6×10^-4，運(yùn)用強(qiáng)制弱，所以能發(fā)生：H₃PO₄+F^-=H₂PO₄^-+HF，故B正確；
C、對(duì)應(yīng)的酸的電離平衡常數(shù)越小，酸根離子對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大堿性越強(qiáng)，H₃PO₄的K₁=7.5×10^-3，H₂PO₄^-的K₂=6.2×10^-8，HF的K=3.6×10^-4，所以同溫同濃度時(shí)，溶液的pH：Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄，故C錯(cuò)誤；
D、酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，對(duì)應(yīng)酸結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，所以結(jié)合H⁺的能力：PO₄^3-＞HPO₄^2-＞F^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，電荷守恒，離子濃度的大小，以及結(jié)合氫離子的能力，綜合性強(qiáng)，難度較大．