下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是（　�。�

現(xiàn)有50mL含HCl、H₂SO₄的混合酸，加入2mol/L的BaCl₂溶液5mL，剛好完全沉淀，再向溶液中加入15mL 2mol/L的NaOH溶液，溶液剛好呈中性，求原混合酸中HCl和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別為多大？

有FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄的混合溶液600mL，其中c（SO₄^2-）=0.1mol?L^-1，在混合液中投入一些鋅粉，反應(yīng)后得到一些固體沉淀，經(jīng)測定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中還有0.01molFe²⁺．據(jù)此可知投入的鋅粉質(zhì)量是（　�。�

實驗室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg（OH）₂．實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）

組別	藥品1	藥品2	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	0.1mol?L-1NaOH溶液	0.1mol?L-1MgCl2溶液	生成白色沉淀
Ⅱ	0.1mol?L-1氨水	0.1mol?L-1MgCl2溶液	無現(xiàn)象
Ⅲ	1mol?L-1氨水	1mol?L-1MgCl2溶液	現(xiàn)象III
Ⅳ	1mol?L-1氨水	0.1mol?L-1MgCl2溶液	生成白色沉淀
Ⅴ	0.1mol?L-1氨水	1mol?L-1MgCl2溶液	無現(xiàn)象

①現(xiàn)象Ⅲ；
②分析Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象不同的原因是；
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg²⁺（aq）+2NH₃?H₂O（aq）?2NH₄⁺（aq）+Mg（OH）₂（s）利用化學(xué)平衡常數(shù)的表達式，分析實驗Ⅳ、Ⅴ產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因．

某學(xué)生為了使過濾操作能自動添加液體，設(shè)計了“自動加液過濾器”，如圖所示．在倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，液體從“液體流出管”流入漏斗．為使液體順利流下，還需插入“空氣導(dǎo)入管”與大氣相通．
（1）“空氣導(dǎo)入管”下口應(yīng)在，上口應(yīng)在．
A．濾紙邊沿下方
B．濾紙邊沿上方
C．待過濾液液面上
D．待過濾液中
E．A和B項均可
F．C和D項均可
（2）試簡要說明自動加液過濾的原理．
．

鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．某鍋爐水垢的主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg（OH）₂、Fe₂O₃，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如圖1所示．

（1）酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是（填標號）．
A．醋酸　　　　　 B．鹽酸 　　　　　 C．硝酸　　　　　 D．稀硫酸
（2）不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應(yīng)的離子方程式是．
（3）洗出液中的Fe³⁺會腐蝕鐵質(zhì)管道，反應(yīng)的離子方程式是，因此，常在洗出液中加入具有強還原性的SnCl₂溶液，反應(yīng)中的Sn²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1：2，Sn²⁺轉(zhuǎn)化為（填離子符號）．
（4）檸檬酸（用H₃R表示）可用作酸洗劑，溶液中H₃R、H₂R^-、HR^2-、R^3-的含量與pH的關(guān)系如圖2所示．圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是．調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化鐵．pH=4時，溶液中上述4種微粒含量最多的是．

研究NO₂、SO₂、NO、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.0kJ/mol，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol，寫出將SO₂和CO轉(zhuǎn)化為S（s）和CO₂的熱化學(xué)方程式．
（2）研究發(fā)現(xiàn)NO₂、SO₂可按如下反應(yīng)處理：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H，在恒溫恒容的條件下，將NO₂與SO₂的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①若升高溫度，發(fā)現(xiàn)混合氣體顏色變深，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)．（選填“放熱”或“吸熱”）
②下列情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是．
A．各物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化                  B．每消耗1mol NO₂的同時生成1mol SO₃
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化       D．NO和SO₃的體積比保持不變
③反應(yīng)達到平衡后，往容器中通入一定體積的He，平衡將移動．（選填“向左”、“向右”或“不”）
（3）新的催化技術(shù)可將NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．如圖2表示在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況．
①a～b過程中改變的條件可能是；
②b～c過程中改變的條件可能是；
③若保持容器體積不變，在c時刻時繼續(xù)通入一定體積的NO和CO，將反應(yīng)速率的變化情況畫在c～d處．

實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等雜質(zhì)．某課外小組設(shè)計了如下裝置，證明乙烯中混有CO₂、SO₂，并回答下列問題：

（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置，圖中一處明顯的錯誤是，將反應(yīng)后的混合氣體通入到溴水當中，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：、；
（2）若要檢驗裝置A中所得氣體含有SO₂，可將混合氣體直接通入 （填代號，下同）裝置；若要檢驗A中所得氣體含有CH₂=CH₂，可將混合氣體先通入裝置，然后通入D裝置；
（3）該小組將從裝置A出來的混合氣體依次通過B、E、F，發(fā)現(xiàn)石灰水中無明顯變化，則F中出現(xiàn)的現(xiàn)象為；
（4）若要將三種氣體全部檢驗出來，且要求所用的試劑瓶最少，則氣體從A出來依次通過的裝置先后順序是（假設(shè)試劑足量）．

氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品，合成氨并綜合利用的某些過程如圖所示：

（1）原料氣中的氫氣來源于水和碳氫化合物．請寫出甲烷和水在催化劑和高溫條件下反應(yīng)的方程式：．
（2）在工業(yè)生產(chǎn)中，設(shè)備A的名稱為，A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（3）上述生產(chǎn)中向母液通入氨氣同時加入，可促進副產(chǎn)品氯化銨的析出．長期使用氯化銨會造成土壤酸化，尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，其水解的化學(xué)方程式是．
（4）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，請寫出任意兩種用途：．
（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是
②樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式為．

向下列各組物質(zhì)的混合溶液中滴加NaOH溶液，其現(xiàn)象與圖象描述一致的是（　　）