有FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c（SO42-）=0.1mol?L-1，在混合液中投入一些鋅粉，反應(yīng)后得到一些固體沉淀，經(jīng)測定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中還有0.01molFe2+．據(jù)此可知投入的鋅粉質(zhì)量是（　�。�
A、13gB、9.75g
C、6.5gD、3.25g
考點：離子方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：反應(yīng)后溶液中陽離子為0.01molFe2+，和一定量的Zn2+，原溶液中SO42-的物質(zhì)的量已知，根據(jù)電荷守恒計算．
解答： 解：反應(yīng)后溶液中陽離子為0.01molFe2+，和一定量的Zn2+，原溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.1mol?L-1×0.6L=0.06mol，
由電荷守恒：n（SO42-）=n（Fe2+）+n（Zn2+），則0.06mol=0.01mol+n（Zn2+），所以n（Zn2+）=0.05mol，則鋅粉質(zhì)量為3.25g；
故選D．
點評：本題考查了金屬之間的置換反應(yīng)、電荷守恒在計算中的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握溶液中發(fā)生的反應(yīng)以及電荷守恒．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)進行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗．完成下列填空：
【實驗步驟】
（1）用
 
（填儀器名稱，下同）準(zhǔn)確稱量瓷坩堝的質(zhì)量．
（2）在瓷坩堝中加入約2g研細的硫酸銅晶體，并稱量．
（3）把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱，直到藍色完全變白，然后把坩堝移至
 
中冷卻到室溫，并稱量．
（4）重復(fù)（3）的實驗進行恒重操作，直至兩次稱量結(jié)果相差不超過0.001g．
【數(shù)據(jù)記錄與處理】
第一次實驗第二次實驗
坩堝的質(zhì)量（g）29.56330.064
坩堝+試樣的質(zhì)量（g）31.67632.051
恒重后，坩堝+硫酸銅的質(zhì)量（g）30.91131.324
x的值5.055.13
根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)處理結(jié)果，計算本次實驗的相對誤差為
 
%（已知x的理論值為5）．
【分析與討論】
（5）做一次實驗，至少需要加熱
 
次（填數(shù)字，下同）；至少需要稱量
 
次．
（6）恒重操作的目的是
 
．
（7）重復(fù)兩次實驗求x平均值的目的是
 
．
（8）實驗值比理論值偏大的原因可能是
 
（填編號）．
a．加熱過程中有晶體濺出     b．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
c．實驗前，晶體表面潮濕     d．晶體灼燒后直接放在空氣中冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R、Q均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子排布為nsnnp2n，Z、W、R處于同一周期，R和Y處于同一主族，Z、W原子的質(zhì)子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，Q常見的硫酸鹽晶體呈藍色．
（1）Q位于元素周期表中第
 
周期第
 
族，W的電子排布式為
 

（2）Y、R氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是
 
（用化學(xué)式表示 ），Y的另一種氫化物的水溶液與R氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成單質(zhì)R，該化學(xué)方程式為
 

（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
（3）W、Z以及與它們均相鄰的一種元素，三者的第一電離能的大小關(guān)系為
 
（用元素符號表示），Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和W單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知下列反應(yīng)：4Q（s）+O2（g）═2Q2O（s）△H=-337.2kJ/mol2Q（s）+O2（g）═2QO（s）△H=-314.6．kJ/mol寫出由Q2O（s）和O2（g）生成QO（s）的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：RCH═CHCH2OH
O3/Zn+H2O
RCHO+OHCCH2OH
有機物A的相對分子質(zhì)量Mr（A）是氫氣相對分子質(zhì)量的83倍．A遇FeCl3溶液顯紫色，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，由F到G的反應(yīng)類型為
 
．
（2）反應(yīng)①的作用是
 
．
（3）合適的試劑a為
 
溶液，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．
（4）同時滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體有
 
種．
Ⅰ．與A有相同的官能團Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物Ⅲ．遇FeCl3溶液顯紫色
（5）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1mol H能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀．則H的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）由反應(yīng)是否進行完全，設(shè)計一個簡單實驗加以證明并寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)．某課外小組設(shè)計了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2，并回答下列問題：

（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置，圖中一處明顯的錯誤是
 
，將反應(yīng)后的混合氣體通入到溴水當(dāng)中，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
、
 
；
（2）若要檢驗裝置A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入
 
 （填代號，下同）裝置；若要檢驗A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入
 
裝置，然后通入D裝置；
（3）該小組將從裝置A出來的混合氣體依次通過B、E、F，發(fā)現(xiàn)石灰水中無明顯變化，則F中出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
；
（4）若要將三種氣體全部檢驗出來，且要求所用的試劑瓶最少，則氣體從A出來依次通過的裝置先后順序是（假設(shè)試劑足量）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是7.25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HCl
B將含氯化鐵雜質(zhì)的氯化銨如中加入氫氧化鈉溶液，過濾除去氯化銨中的氯化鐵
C
 		向FeCl2溶液中加入鐵粉
 		除去FeCl2溶液中的FeCl3
D向NaHCO3溶液中加入Ca（OH）2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

孔雀石的主要成分為CuCO3?Cu（OH）2，某同學(xué)設(shè)計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：
（1）方案1：將它與焦炭一起加熱，可以生成銅、二氧化碳、水．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（2）方案2：稱量m g孔雀石，步驟1：將孔雀石粉碎后加過量稀硫酸；步驟2：過濾，將濾液分成兩等份．
①寫出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式
 

②在過濾操作中必須用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還需要
 
．
Ⅰ：在一份中加入過量鐵粉，獲得銅．
③加入鐵粉后得到的銅中含有的固體雜質(zhì)主要是
 
，除去銅中該雜質(zhì)的簡單方法是
 

④該濾液與鐵粉反應(yīng)的離子有
 
．
⑤某同學(xué)直接把濾液與鐵片連接設(shè)計成原電池來獲取銅，其負極發(fā)生的電極方程式
 
．
Ⅱ：另一份用來測定孔雀石中銅的含量，步驟如下：
a．在溶液中加入足量KI，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu2++4I-=2CuI+I2
b． 以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液測定生成的 I2，
發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2S2O32-=2I-+S2O62-
用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V L．當(dāng)溶液的顏色由藍色變?yōu)?div id="ctso4s4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，并半分鐘不恢復(fù)時，說明反應(yīng)恰好完全．根據(jù)以上實驗，測得孔雀石中銅的質(zhì)量分數(shù)
 
（以含m、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是（　　）
A、用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3+在有機溶劑中的溶解能力較Cu2+小
B、當(dāng)吸入氯氣等有毒氣體，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒；氨氣和溴中毒時要立即進行人工呼吸
C、易燃試劑與強氧化性試劑需分開放置，并遠離火源；金屬著火時，可用細沙覆蓋火
D、在適量氯化鈷的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色，加熱該溶液，結(jié)果依次呈現(xiàn)紫色、藍紫色、藍色的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　　）
A、用溴水可鑒別苯、CCl4、己烯
B、加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量己烯
C、苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D、可用分液漏斗分離己烷和苯的混合物

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同步練習(xí)冊答案