在N₂+3H₂?2NH₃的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH₃的濃度增加0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/L?s，則所經(jīng)歷的時間是（　�。�

在一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OHˉ（aq），向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度．下列敘述正確的是（　�。�

已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：
（1）HCN?H⁺+CN^-，K_（1）=4.9×10^-10
（2）NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-，K_（2）=1.8×10^-5
（3）H₂O?H⁺+OH^-，K_w=1.0×10^-14
算出NH₃+HCN?NH₄⁺+CN^-，反應(yīng)平衡常數(shù)的K值是多少？

己知：常溫下K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，lg2=0.3．通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol?L^-1時就認為沉淀完全．試計算：
（1）將溶液的pH調(diào)至PH=時Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃而沉淀完全．
（2）若CuSO₄溶液的濃度為2.2mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為．

杭州一中化學(xué)學(xué)習(xí)小組對實驗室用乙醇和濃硫酸加熱來制備乙烯的反應(yīng)進行探究，他們發(fā)現(xiàn)以下實驗現(xiàn)象：
①反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味    ②反應(yīng)后的溶液呈棕黑色
對此，他們猜測可能還有以下副反應(yīng)：
C₂H₅OH+2H₂SO₄（濃）=2C+2SO₂↑+5H₂O      C+2H₂SO₄（濃）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
為了驗證他們的猜想，他們將實驗進行了如下改正，（如圖所示）氣體的流向做如下設(shè)計：A-B-C-D ①-E-F-G  A-B-C-D②-H-I-K
三通管的作用是可以用止水夾夾住連接的橡皮管控制氣體流向．
通過查資料得知，乙烯與酸性KmnO₄溶液反應(yīng)可以生成CO₂．
他們實驗的目的是通過下圖設(shè)計的實驗驗證所有的可能產(chǎn)物（CO₂、SO₂、H₂O、C₂H₄）
請你根據(jù)他們的設(shè)計完成下列問題：

（1）裝置A中缺少一種重要的儀器，這種儀器的作用為．
（2）裝置B中所裝的試劑是，作用是．
（3）裝置C的作用是．
（4）裝置E中所裝的試劑是，作用是．
（5）裝置H中所裝的試劑是，作用是．
（6）能夠證明有CO₂氣體的現(xiàn)象是．
（7）E中試劑與SO₂反應(yīng)的離子方程式為．H中試劑與SO₂反應(yīng)的離子方程式為．

某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體 A 的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是
（2）與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是
（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是．

用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置．
請回答：
（1）實驗步驟：①；
②在各裝置中注入相應(yīng)的試劑（如圖所示）；
③點燃酒精燈加熱；實驗時，燒瓶中液體混合物逐漸變黑．
（2）寫出實驗室制取乙烯的化學(xué)方程式：
（3）寫出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式：
（4）能夠證明生成乙烯的現(xiàn)象是；若無甲裝置，是否也能檢驗生成產(chǎn)物為乙烯，簡述其理由：．

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
（2）A的轉(zhuǎn)化率為
（3）生成D的反應(yīng)速率為
（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（5）其它條件不變，該反應(yīng)若使用催化劑，則A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”、或“不變”）

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），該反應(yīng)達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�