在一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OHˉ（aq），向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度．下列敘述正確的是（　　）
A、溶液中鈣離子數(shù)目減小
B、溶液中鈣離子濃度減少
C、溶液中氫氧根離子濃度增大
D、pH減小
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液中c（Ca2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已達(dá)到飽和，則沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，溶液濃度保持不變．
解答： 解：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，由于原溶液已經(jīng)得到飽和，則反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液各離子濃度不變，則B、C、D錯(cuò)誤；
由于反應(yīng)消耗水，則溶劑質(zhì)量減少，由于濃度不變，則溶液中Ca2+數(shù)減小，故A正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2，從平衡移動(dòng)的角度分析，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL 0.018mol/L的Ag NO3溶液中逐滴加入50mL 0.020mol/L的鹽酸（忽略溶液的體積變化），若AgCl的Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）=1.0×10-10（mol/L）2，試求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）
 
；
（2）沉淀生成后溶液的pH值
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子產(chǎn)品更新?lián)Q代速度快，電路板（主要含Cu 和少量的Zn、Fe）回收利用是富有價(jià)值的研究課題，以下是某個(gè)從電路板中回收金屬銅的生產(chǎn)流程．回答下列問題：
（1）寫出腐蝕池中銅與氯化鐵反應(yīng)的離子方程式
 

（2）在溶液1中加入適量稀鹽酸，然后加入試劑X，若從“綠色化學(xué)”角度考慮，X試劑應(yīng)選
 
；寫出反應(yīng)的離子方程式
 

（3）隨著印刷工業(yè)和電子工業(yè)的發(fā)展，三氯化鐵腐蝕液的用量不斷增加，廢腐蝕液量也隨之增加，而廢液一般含銅量高達(dá)0.09kg/L以上，為了提高銅的回收率，取溶液1做了如下實(shí)驗(yàn)（第二次浸�。�
實(shí)驗(yàn)：分別取X mL的溶液1，加入15g的鐵，在溫度為10℃-50℃下浸取，待置換完全后取出鐵片，將所有置換的銅過濾，洗凈，烘干稱重所得數(shù)據(jù)如圖所示．

則從實(shí)驗(yàn)中可得出的結(jié)論是
 

（4）除上述回收方法外，還可以用以下方法：在濾液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解．當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的 Cu 已全部析出．請(qǐng)寫出銅電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)（若有多個(gè)電極反應(yīng)，請(qǐng)按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如題裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體．

（1）G裝置的作用是
 
．
（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是
 
，為了證明氣體中含有氫氣，裝置E和F中加入的試劑分別為
 
、
 
．
（3）若將鐵絲換成銅絲，反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計(jì)的藍(lán)色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、瓶中盛有適量濃H2SO4，從A口進(jìn)氣來干燥NH3
B、從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2
C、瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2
D、瓶中裝滿水，A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中通入1molN2和X molH2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%．
（1）起始時(shí)充入H2物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（3）若起始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同．
①若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍是
 
．
②若c=2mol，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)量取50ml 0.5mol/LNaOH溶液和30ml 0.5mol/L H2SO4溶液做中和熱實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)據(jù)比57.3kJ?mol-1大，其原因可能是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B、量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C、分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D、用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)．部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．請(qǐng)用下列編號(hào)為①～④的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)后的混合氣中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣．

（1）用裝置的編號(hào)表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向）
 

（2）裝置⑤中的固體藥品為
 
用以驗(yàn)證的產(chǎn)物是
 
現(xiàn)象是
 

（3）裝置①中的現(xiàn)象是
 
驗(yàn)證
 
；裝置②中溴水的作用是
 
裝置③中品紅溶液不褪色說明
 
；此時(shí)盛有
 
的裝置④中出現(xiàn)
 
可以驗(yàn)證
 
氣體的存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B、向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、向Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D、足量Cl2通入1.0mol?L-1 Na2SO3溶液中：2SO32-+Cl2=2S↓+2ClO3-

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