Question

己知：常溫下K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，lg2=0.3．通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol?L^-1時就認為沉淀完全．試計算：
（1）將溶液的pH調(diào)至PH=

 

時Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃而沉淀完全．
（2）若CuSO₄溶液的濃度為2.2mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）鐵離子的濃度小于1×10^-5mol?L^-1時就認為沉淀完全，則c（OH^- ）=

3	Ksp[Fe(OH)3] c(Fe3+)

，再根據(jù)水的離子積常數(shù)計算溶液的氫離子濃度，從而確定其pH；
（2）c（OH^- ）=

Ksp[Cu(OH)2] c(Cu2+)

，再根據(jù)水的離子積常數(shù)計算溶液的氫離子濃度，從而確定其pH．

解答： 解：（1）鐵離子的濃度小于1×10^-5mol?L^-1時就認為沉淀完全，則c（OH^- ）

3	Ksp[Fe(OH)3] c(Fe3+)

=

3	8×10-38 1×10-5

=2×10^-11mol/L，c（H⁺）=

10-14

2×10-11

mol/L=5×10^-4mol/L，pH=-lg5×10-4=3.3，故答案為：3.3；
（2）c（OH^- ）=

Ksp[Cu(OH)2] c(Cu2+)

=

2.2×10-20 2.2

mol/L=1×10^-10mol/L，c（H⁺）=10^-4 mol/L，其pH=4.0，故答案為：4.0．

點評：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，Ksp的計算是重點．