已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：
（1）HCN?H++CN-，K（1）=4.9×10-10
（2）NH3+H2O?NH4++OH-，K（2）=1.8×10-5
（3）H2O?H++OH-，Kw=1.0×10-14
算出NH3+HCN?NH4++CN-，反應(yīng)平衡常數(shù)的K值是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：該反應(yīng)中反應(yīng)平衡常數(shù)K=
c(NH4+)．c(CN-)
c(HCN)．c(NH3)
=
c(NH4+)．c(OH-)．c(H+)．c(CN-)
c(HCN)．c(NH3)．c(H+)．c(OH-)
，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應(yīng)中反應(yīng)平衡常數(shù)K=
c(NH4+)．c(CN-)
c(HCN)．c(NH3)
=
c(NH4+)．c(OH-)．c(H+)．c(CN-)
c(HCN)．c(NH3)．c(H+)．c(OH-)
=
c(NH4+)．c(OH-)
c(NH3)
．
c(CN-)．c(H+)
c(HCN)
.
1
c(H+)．c(OH-)
=
K1．K2
Kw
=
4.9×10-10×1.8×10-5
1.0×10-14
=0.88，
答：該反應(yīng)平衡常數(shù)K為0.88．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，能靈活對(duì)平衡常數(shù)進(jìn)行變式是解本題關(guān)鍵，正確理解平衡常數(shù)的含義，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是（　�。�
A、氣體甲一定是純凈物
B、沉淀乙為Mg（OH）2
C、沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
D、溶液X中一定存在K+、AlO2-和SiO32-離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體，該裝置可用于（　　）
A、KMnO4分解生成氧氣
B、二氧化錳和鹽酸生產(chǎn)氯氣
C、碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D、鋅和鹽酸生成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=489.0kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
試計(jì)算方程式：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證乙烯具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置．
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：①
 
；
②在各裝置中注入相應(yīng)的試劑（如圖所示）；
③點(diǎn)燃酒精燈加熱；實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒瓶中液體混合物逐漸變黑．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式：
 

（3）寫(xiě)出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式：
 

（4）能夠證明生成乙烯的現(xiàn)象是
 
；若無(wú)甲裝置，是否也能檢驗(yàn)生成產(chǎn)物為乙烯，簡(jiǎn)述其理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2、NOx是大氣的主要污染物．
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
②含SO2的煙氣在大氣中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：NO2+SO2?SO3+NO．一定條件下將NO2和SO2以體積比1：2置于固定體積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系的壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體的顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗amolSO3的同時(shí)生成amolNO
（2）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)：
 
（填“能”或“否”．簡(jiǎn)述依據(jù)：
 
．
③目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)裝置中催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體排放物，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如圖：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算題．（相對(duì)原子質(zhì)量：Si=28；S=32；Fe=56；O=16）
把1g含脈石（SiO2）的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒，反應(yīng)完全后得到0.78g殘?jiān)?br />（1）此黃鐵礦的純度是多少？
（2）用此黃鐵礦生產(chǎn)硫酸．在煅燒時(shí)有4%的S損失，在轉(zhuǎn)化器中SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則1t該黃鐵礦可以生產(chǎn)出多少98%的硫酸？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)里制取乙烯時(shí)，常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑．

（1）用編號(hào)為①～④的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣．所用裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）：
 
→
 
→
 
→
 

（2）實(shí)驗(yàn)的裝置①中，A瓶的現(xiàn)象是
 
； B瓶溶液作用為
 
．若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為
 
．
（3）裝置③中加的固體藥品是
 
．裝置②中盛的溶液是
 
以驗(yàn)證混合氣體中有
 
．
（4）簡(jiǎn)述裝置①在整套裝置中位置的理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
B、澄清石灰水與少量蘇打溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、碳酸鈣溶于醋酸   CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、氯化亞鐵中通入氯氣  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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