下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

反應CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，達到平衡時，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
①常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A
②常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為8N_A
③64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2N_A個電子
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05N_A
⑤標準狀況下，22.4L C₂H₅OH中含有的氫原子數(shù)為6N_A
⑥常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于N_A．

一定量的CuS和 Cu₂S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到24.0gCuO．若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　�。�

將6.4g銅片完全溶解在100mL8.5mol/L的硝酸中，收集到3.36LNO和NO₂的混合氣體（標準狀況）．
（1）在標準狀況下，若將集滿上述NO和NO₂容器倒立于盛有足量水的水槽中，通入一定量的O₂，充分反應后，發(fā)現(xiàn)容器中無氣體剩余，則需要通入標準狀況下的O₂的體積為多少？
（2）欲將反應后溶液中的Cu²⁺完全沉淀，需要加入2mol/L的NaOH溶液的體積為多少？（寫出簡要計算過程）．
．

“鮮花保鮮劑”是各種鮮花采摘前的保鮮和采摘后的插花、瓶插、貯存保鮮的理想制劑，可以延緩鮮花的衰老，抑制鮮花和瓶插夜中的細菌和霉菌的繁殖．下表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問題：

成分	質量（g）	摩爾質量（g?mo-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	0.348	174
阿司匹林	0.170	180
高錳酸鉀	0.316	158
硝酸銀	0.020	170
乙醇	9.200	46

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是．
A．蔗糖　　　　B．硫酸鉀　　　　C．乙醇　D．硝酸銀   E、高錳酸鉀
（2）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質的量濃度為：　mol?L^-1．
（3）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質的量濃度的溶液進行研究．現(xiàn)欲配制500mL某物質的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、、．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）配制上述“鮮花保鮮劑”時，下列操作不正確的是（填編號）．
A、用電子天平（精確度為0.001g）稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次
D、配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
E、往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
（5）在配置過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是．
①未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
②容量瓶在使用前未干燥，含有少量蒸餾水
③轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
④容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

在70mLamol?L^-1的硝酸溶液中，加入9.6g銅，銅全部溶解，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO₂，將反應后的溶液用蒸餾水稀釋至200mL時測得c（NO₃^-）=2.5mol?L^-1．
（1）則稀釋后的溶液c（H⁺）=mol?L^-1．
（2）若a=10，則生成的氣體中NO的物質的量為mol，NO₂的物質的量為mol．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O   2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若將上述的NO和NO₂的混合氣體通入1mol?L^-1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為mL．

已知向100mL.0.5mol．L^-1的氯化鋁溶液中滴加1mol．L^-1的KOH溶液，可得到1.56gAl（OH）₃白色沉淀，則加入KOH溶液的體積是mL或mL．

過氧化鈣晶體{CaO₂?8H₂O}較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領域．為測定某樣品中過氧化鈣晶體含量，進行如下操作：準確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL2.000mol?L^-1H₂SO₄，用0.0200mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴至終點，重復上述操作兩次．H₂O₂和KMnO₄反應的離子方程式為（滴至過程中不考慮H₂O₂的分解）：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
（1）滴至終點觀察到的現(xiàn)象為．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品中CaO_r8H₂O的質量分數(shù)為．

滴定次數(shù)	樣品的質量/g	KmnO4溶液的體積/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

現(xiàn)有下列九種物質：①H₂ ②鋁 ③MgO固體 ④CO₂  ⑤H₂SO₄   ⑥Ba（OH）₂固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨烙融Al₂（SO₄）₃
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處（填序號）：

分類標準	能導電	非電解質	電解質
屬于該類的物質

（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-=H₂O，該離子反應對應的化學方程式
（3）將34.2gAl₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，其中SO₄^2-的物質的量濃度為
（4）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，當有5.4gAl發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為．