Question

已知向100mL.0.5mol．L^-1的氯化鋁溶液中滴加1mol．L^-1的KOH溶液，可得到1.56gAl（OH）₃白色沉淀，則加入KOH溶液的體積是

 

mL或

 

mL．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：AlCl₃和KOH反應(yīng)，當(dāng)KOH不足時生成Al（OH）₃，當(dāng)堿過量時，則生成KAlO₂．AlCl₃的物質(zhì)的量為0.05mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為3.9g，大于實際沉淀質(zhì)量為1.56g，說明有兩種情況：①為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；②為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成KAlO₂，據(jù)此計算．

解答： 解：AlCl₃的物質(zhì)的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為0.05mol×78g/mol=3.9g＞1.56g，說明有兩種情況：①為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；②為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成KAlO₂．n[Al（OH）₃]=

1.56g

78g/mol

=0.02mol．
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，KOH的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，故加入KOH溶液的體積為

0.06mol

1mol/L

=0.06L=60ml；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成KAlO₂，則：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
1mol 3mol 1mol
故轉(zhuǎn)化為 AlO₂^-的Al³⁺的物質(zhì)的量=0.05mol-0.02mol=0.03mol，
Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.03mol  0.12mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量共計0.06mol+0.12mol=0.18mol，加入NaOH溶液的體積為

0.18mol

1mol/L

=0.18L=180mL；
故答案為：60；180．

點評：本題考查鋁化合物性質(zhì)、根據(jù)方程式的計算，題目難度中等，判斷可能發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意容易忽略氫氧化鈉過量的情況．