Question

將6.4g銅片完全溶解在100mL8.5mol/L的硝酸中，收集到3.36LNO和NO₂的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將集滿上述NO和NO₂容器倒立于盛有足量水的水槽中，通入一定量的O₂，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)容器中無氣體剩余，則需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂的體積為多少？
（2）欲將反應(yīng)后溶液中的Cu²⁺完全沉淀，需要加入2mol/L的NaOH溶液的體積為多少？（寫出簡要計(jì)算過程）．

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）反應(yīng)生成的NO和NO₂的混合氣體倒立于盛有足量水的水槽中，通入一定量的O₂，反應(yīng)又生成硝酸，縱觀整個過程，Cu失去電子等于氧氣獲得電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算需要氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氧氣體積；
（2）欲將反應(yīng)后溶液中的Cu²⁺完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO₃，根據(jù)氮元素守恒計(jì)算n（NaNO₃），根據(jù)Na元素守恒n（NaOH）=n（NaNO₃），再根據(jù)V=

n

c

計(jì)算需要加入NaOH溶液的體積．

解答： 解：（1）反應(yīng)生成的NO和NO₂的混合氣體倒立于盛有足量水的水槽中，通入一定量的O₂，反應(yīng)又生成硝酸，縱觀整個過程，Cu失去電子等于氧氣獲得電子，
Cu的物質(zhì)的量為

6.4g

64g/mol

=0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，需要氧氣物質(zhì)的量為

0.1mol×2

4

=0.05mol，故需要標(biāo)況下氧氣的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：需要氧氣的體積為1.12L；
（2）欲將反應(yīng)后溶液中的Cu²⁺完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO₃，3.36LNO和NO₂的混合氣體的物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，根據(jù)氮元素守恒n（NaNO₃）=0.1L×8.5mol/L-0.15mol=0.7mol，根據(jù)Na元素守恒n（NaOH）=n（NaNO₃）=0.7mol，需要加入NaOH溶液的體積為

0.75mol

2mol/L

=0.35L，故答案為：0.35L．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、混合物計(jì)算等，難度中等，注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力．