A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p能級(jí)中有3個(gè)電子．
（1）C原子的基態(tài)電子排布式為；若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重疊方式分類，A與C形成的最簡(jiǎn)單化合物中的共價(jià)鍵屬于鍵．
（2）當(dāng)n=2時(shí)，元素A在周期表中的位置是，B與C形成的化合物的VSEPR模型名稱為形．
（3）當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體類型是，此時(shí)A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）．

人民網(wǎng)西昌報(bào)道組2013年10月1日電：約19時(shí)26分，嫦娥二號(hào)宣布成功發(fā)射．據(jù)早些時(shí)候報(bào)道，昨天上午9時(shí)起，工作人員開始為“嫦娥二號(hào)”和長(zhǎng)三丙火箭加注常規(guī)燃料，至14時(shí)30分左右加注的是燃燒劑；此后至18時(shí)左右加注氧化劑．
已知：A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是上述資料中的“燃燒劑”，C的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”；A元素原子中沒有中子；bB與cC兩種元素存在關(guān)系：b=c-l；C元素常見化合價(jià)的絕對(duì)值與其所在周期數(shù)相同，且B、C能形成多種氣態(tài)化合物，其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成；A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一．請(qǐng)解答下列問題：
（1）A元素在元素周期表第族中，D元素在元素周期表第周期中．
（2）B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）A、B兩種元素形成的四原子分子的電子式為．
（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

有A、B、C、D四種溶液，它們各為H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄中的一種，分別取少量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象為：在A中加C，無明顯變化；在A中加D，無明顯變化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液；在B中加C，生成沉淀并得到一種溶液F；將少量E加入到足量F中，有氣體放出．
（1）寫化學(xué)式，A是，D是．
（2）如果將B和C混合，離子方程式為
（3）將E加入足量F中，離子方程式為．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，且C與A形成兩種共價(jià)化合物，D與A形成兩種離子化合物．CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A與氣態(tài)物質(zhì)EB₄．
（1）寫出五種元素的名稱A，B，C，D，E．
（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出下列物質(zhì)的電子式：D₂A₂，EB₄．
（3）比較EA₂與EB₄的熔點(diǎn)高低＞．
（4）寫出D單質(zhì)與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式．

有甲、乙、丙三種元素，甲元素的第三電子層的電子數(shù)是其第一電子層的電子數(shù)的

1

2

，乙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，丙是常見二價(jià)金屬元素．
（1）寫出乙元素的元素符號(hào)，寫出甲元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出甲單質(zhì)與乙單質(zhì)在加熱條件下的化學(xué)方程式．
（3）已知9.5g丙的氯化物中含有0.2molCl^-，則此氯化物的化學(xué)式為．

已知如圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應(yīng)為黃色，陰離子元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．X具有漂白性，Y為堿性氣體，W是對(duì)空氣無污染的氣體．試回答下列問題：

（1）寫出電解M溶液①的化學(xué)方程式．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Y氣體的化學(xué)方程式．
（3）若A是一種常見金屬，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，寫出反應(yīng)③的離子方程式．
（5）寫出X的電子式和Z的結(jié)構(gòu)式．
（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)⑥中生成11.2L W時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．（用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)）

五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品．回答下列問題：
（1）①E元素在元素周期表中的位置是．
②由D和F，Y，Z所形成的最簡(jiǎn)單常見共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是（用化學(xué)式表示，下同）；還原性最強(qiáng)的是．
③F、X、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)?div id="flhlbx7" class='quizPutTag' contenteditable='true'>