Question

已知如圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應(yīng)為黃色，陰離子元素最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為6．X具有漂白性，Y為堿性氣體，W是對空氣無污染的氣體．試回答下列問題：

（1）寫出電解M溶液①的化學(xué)方程式

 

．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Y氣體的化學(xué)方程式

 

．
（3）若A是一種常見金屬，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

 

．
（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，寫出反應(yīng)③的離子方程式

 

．
（5）寫出X的電子式

 

和Z的結(jié)構(gòu)式

 

．
（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

 

．
（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)⑥中生成11.2L W時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

 

．（用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)）

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：

分析：M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應(yīng)為黃色，則說明含有鈉元素，陰離子元素最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為6，所以陰離子為第ⅤⅡA族元素，所以M為NaCl，電解食鹽水可以得到氯氣、氫氣、氫氧化鈉，X具有漂白性且由B和D反應(yīng)得到，即由氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)得到，所以X為次氯酸鈉，由于C和D又能反應(yīng)，所以，D為氯氣，C為氫氣，B為氫氧化鈉，Y為堿性氣體，則Y為氨氣，W是由二氧化氮和Z反應(yīng)后的產(chǎn)物，所以含有氮元素，對空氣無污染的氣體，則W為氮?dú)猓?br />（1）電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取NH₃；
（3）若A是一種常見金屬，能與NaOH反應(yīng)，則A應(yīng)為Al；
（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，要得到白色膠狀沉淀，則A應(yīng)為SiO₂；
（5）X為NaClO，由于Z能與NO₂反應(yīng)生成N₂和H₂O，所以Z是由氮元素和氫元素組成，Y為堿性氣體，則Z應(yīng)為N₂H₄，據(jù)此寫出它們的電子式和結(jié)構(gòu)式；
（6）NaClO和NH₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N₂H₄；
（7）根據(jù)氧化還原反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)．

解答： 解：M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應(yīng)為黃色，則說明含有鈉元素，陰離子元素最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為6，所以陰離子為第ⅤⅡA族元素，所以M為NaCl，電解食鹽水可以得到氯氣、氫氣、氫氧化鈉，X具有漂白性且由B和D反應(yīng)得到，即由氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)得到，所以X為次氯酸鈉，由于C和D又能反應(yīng)，所以，D為氯氣，C為氫氣，B為氫氧化鈉，Y為堿性氣體，則Y為氨氣，W是由二氧化氮和Z反應(yīng)后的產(chǎn)物，所以含有氮元素，對空氣無污染的氣體，則W為氮?dú)猓?br />（1）電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，電解方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取NH₃，化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

加熱  .

2NH₃↑+CaCl₂+H₂O，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

加熱  .

2NH₃↑+CaCl₂+H₂O；
（3）若A是一種常見金屬，能與NaOH反應(yīng)，則A應(yīng)為Al，化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，要得到白色膠狀沉淀，則A應(yīng)為SiO₂，則反應(yīng)③的離子方程式為SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓，故答案為：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓；
（5）X為NaClO，由于Z能與NO₂反應(yīng)生成N₂和H₂O，所以Z是由氮元素和氫元素組成，Y為堿性氣體，則Z應(yīng)為N₂H₄，NaClO的電子式為，N₂H₄的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；；
（6）NaClO和NH₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N₂H₄，化學(xué)方程式NaClO+2NH₃═NaCl+N₂H₄+H₂O，故答案為：NaClO+2NH₃═NaCl+N₂H₄+H₂O；
（7）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為2NO₂+2N₂H₄═3N₂+4H₂O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移8mol電子時，會產(chǎn)生3molN₂，所以當(dāng)產(chǎn)生11.2L（即0.5mol） N₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4

3

NA，故答案為：

4

3

NA．

點(diǎn)評：本題考查元素化合物的特性和反應(yīng)，用框圖設(shè)問可以考查學(xué)生正向思維、逆向思維、發(fā)散和收斂思維，能根據(jù)題眼正確判斷化合物是解本題的關(guān)鍵，注意鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，水作反應(yīng)物，容易漏寫，為易錯點(diǎn)．