Question

現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．其中：①X原子是元素周期表中原子半徑最小的；②Y的L層電子是K層電子的2倍；③Z的最外層電子是內(nèi)層電子的3倍；④W與X同主族．請回答下列問題：
（1）X的元素符號為

 

，Y在周期表中的位置是

 

，Z單質(zhì)的化學式為

 

．
（2）X與Z組成的含有非極性共價鍵的化合物的分子式為

 

；化合物W₂Z₂的電子式為

 

．
（3）向Na₂SiO₃的溶液中緩慢通入過量的YZ₂，反應的離子方程式是

 

；分子中有10個電子，則X與Z組成的分子為

 

、X與Y組成的分子式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：基本概念與基本理論

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子是元素周期表中原子半徑最小的，則X為氫元素；Y的L層電子是K層電子的2倍，則Y為碳元素；Z的最外層電子是內(nèi)層電子的3倍，則Z為氧元素；W與X同主族，原子序數(shù)比氧大的短周期元素，則W為鈉元素，據(jù)此答題；

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子是元素周期表中原子半徑最小的，則X為氫元素；Y的L層電子是K層電子的2倍，則Y為碳元素；Z的最外層電子是內(nèi)層電子的3倍，則Z為氧元素；W與X同主族，原子序數(shù)比氧大的短周期元素，則W為鈉元素，
（1）X為氫元素，元素符號為H，Y為碳元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Z為氧元素，單質(zhì)的化學式為 O₂，故答案為：H；第二周期第ⅣA族；O₂；
（2）X與Z組成的含有非極性共價鍵的化合物的分子式為 H₂O₂；化合物W₂Z₂為Na₂O₂，它的電子式為，故答案為：H₂O₂；；
（3）向Na₂SiO₃的溶液中緩慢通入過量的CO₂，反應的離子方程式是2 CO₂+2 H₂O+SiO₃^2-═2 HCO₃^-+H₂SiO₃↓；分子中有10個電子，則X與Z組成的分子為H₂O、X與Y組成的分子式為CH₄，故答案為：2 CO₂+2 H₂O+SiO₃^2-═2 HCO₃^-+H₂SiO₃↓； H₂O；CH₄；

點評：本題主要考查了元素周期表、電子式、離子反應等知識點，比較簡單，解題時注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素的種類．