為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于生成沉淀的試劑均稍過量）：
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是．
（3）蒸發(fā)、結(jié)晶時(shí)，當(dāng)時(shí)停止加熱．

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃ （均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判  斷正確的是（　　）

鑒別NaOH、Na₂CO₃、Ba（OH）₂三種溶液，最好選用下列試劑中的（　　）

如表是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用多種方法來鑒別物質(zhì)的情況，其中完全正確的選項(xiàng)是（　�。�

	需鑒別物質(zhì)	所加試劑或方法
		方法1	方法2
A	木炭粉和氧化銅	觀察顏色	通CO并加熱
B	NaCl溶液和Na2CO3溶液	稀HCl	Zn
C	NH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥	加NaOH研磨并聞氣味	稀H2SO4
D	稀HCl和KCl溶液	Fe2O3	無色酚酞

某溶液中含有SO₃^2-、Br^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是（　　）
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na⁺
②有膠狀沉淀物質(zhì)生成    
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化    
⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)．

中學(xué)課本中常見的幾種氣體：①O₂ ②H₂ ③CO₂ ④Cl₂ ⑤H₂S ⑥SO₂ ⑦NH₃都要求掌握其實(shí)驗(yàn)室制法．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答有關(guān)問題（填氣體編號(hào)）
（1）能用啟普發(fā)生器制備的氣體有．
（2）能用濃H₂SO₄干燥的氣體有．
（3）能用堿石灰干燥的氣體有．
（4）收集氣體的方法常有：排水法、向上排空氣法和向下排空氣法．如圖，用儀器A、B和橡膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外，不能選用其它試劑）正確的操作步驟是．

（一）如圖1所示為常見氣體的制備、除雜、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理等實(shí)驗(yàn)的儀器裝置（加熱設(shè)備及部分夾持固定裝置已略去）．請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題．

（1）若實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl₂，并進(jìn)行檢驗(yàn)其和銅的反應(yīng)．所選裝置的順序依次為（從左向右）

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，先點(diǎn)燃（寫字母編號(hào)）處的酒精燈，觀察到什么現(xiàn)象再點(diǎn)燃（寫字母編號(hào)）處的酒精燈．E管中的反應(yīng)現(xiàn)象
（二）化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物往往跟反應(yīng)條件密切相關(guān)，如圖2中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL 4mol/L NaOH溶液，并置于水浴中；
③的試管里盛有15mL 0.5mol/LNaOH溶液，并置于冰水浴中；
④為尾氣吸收裝置．
實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明②中有氯酸鈉生成③中有次氯酸鈉生成．
（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①②．
（5）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．如圖3中符合該晶體溶解度曲線的是（填寫編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（三）（6）若實(shí)驗(yàn)中大約需要225mL0.5mol/L的NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g，現(xiàn)有可供選擇的儀器：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥500mL容量瓶 ⑦托盤天平．配制上述溶液還需提供的儀器有．

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平需稱取氯化鈉g．
（2）配制時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯  玻璃棒 與
（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，
f．將溶液移至容量瓶，g．貼標(biāo)簽，h．定容．
則正確的操作順序是．
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，
B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，
D．加水定容時(shí)，水的量超過了刻度線．
（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是．
（6）寫出檢驗(yàn)NaCl溶液中含有氯離子的有關(guān)反應(yīng)方程式：．

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol?L^-1 NaOH溶液480ml，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平，燒杯，容量瓶，藥匙外還需要的儀器有．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有（選字母，下同），偏小的有，無影響的有．
A．定容時(shí)俯視刻度線               
B．將NaOH放在紙上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．容量瓶中原有少量蒸餾水         
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)注液面低于刻度線再加水
F．定容后經(jīng)振蕩，搖勻，靜置液面下降
（4）如圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：
觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）．

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�