為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，一位同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于生成沉淀的試劑均稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是
 
．
（3）蒸發(fā)、結(jié)晶時，當(dāng)
 
時停止加熱．
考點：粗鹽提純
專題：實驗題
分析：由流程可知，②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結(jié)晶（剩余少量液體停止加熱）得到NaCl，以此來解答．
解答： 解：由流程可知，②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，
（1）BaCl2已過量，則再加氯化鋇不會生成沉淀，則實驗方法為用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，
故答案為：用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；
（2）④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，發(fā)生離子反應(yīng)為Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓．
（3）未防止蒸干，當(dāng)有少量液體剩余或出現(xiàn)大量固體時停止加熱，用余熱蒸干剩余液體即可，故答案為：蒸發(fā)皿中有大量晶體析出．
點評：本題考查物質(zhì)分離、提純實驗方案的設(shè)計，把握粗鹽提純流程中的分離方法及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及物質(zhì)除雜的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子
C、1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1NA個OH-
D、在18 g 18O2中含有NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉Fe+4H++N03-═Fe3++NO↑+2H2O
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C、漂白粉溶液在空氣中失效ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D、Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

5.6g鐵粉與一定量的硫磺混合，在空氣中加熱發(fā)生劇烈反應(yīng)，冷卻后用足量的鹽酸溶解反應(yīng)后的殘留固體，產(chǎn)生了2．OL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過分析小于了應(yīng)生成的氣體量，其最可能原因是（　�。�
A、硫磺量不足
B、生成了FeS
C、生成了Fe2S3
D、有部分Fe被空氣中的氧氧化了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)課本中常見的幾種氣體：①O2 ②H2 ③CO2 ④Cl2 ⑤H2S ⑥SO2 ⑦NH3都要求掌握其實驗室制法．根據(jù)所學(xué)知識回答有關(guān)問題（填氣體編號）
（1）能用啟普發(fā)生器制備的氣體有
 
．
（2）能用濃H2SO4干燥的氣體有
 
．
（3）能用堿石灰干燥的氣體有
 
．
（4）收集氣體的方法常有：排水法、向上排空氣法和向下排空氣法．如圖，用儀器A、B和橡膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外，不能選用其它試劑）正確的操作步驟是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有溴水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（　　）
A、整個溶液變橙紅色
B、整個溶液變?yōu)樽霞t色
C、上層為無色，下層為橙紅色
D、下層無色，上層紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A、該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91
B、A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）
C、B的轉(zhuǎn)化率為60%
D、若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實驗：（1）取上述溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量鹽酸，有2.33g沉淀不溶；（3）向（2）所得濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+，可能存在K+、Cl-
B、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，一定不存在K+
C、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，可能存在K+
D、c（CO32-）=0.01 mol?L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5）是連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度
/mol．L-1		4×10-56×10-52×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性，試樣的pH=
 
．
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：
 
．
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．

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同步練習(xí)冊答案