要除去二氧化碳?xì)怏w中所混有的少量的鹽酸氣體最好的方法是．

下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃，NaHCO₃鑒別開的是（　�。�

在97.8g水中加入0.1moL Na使之完全反應(yīng)，求所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量．

現(xiàn)在鎂鋁銅合金6g，加入過量的鹽酸中標(biāo)況下放出氫氣5.6L，反應(yīng)后濾得沉淀0.9g．若將此合金放入過量的燒堿溶液中，在標(biāo)況下，能產(chǎn)生氫氣．

將0.3mol氯化鋁和11.1g氯化鈣組成的混合物溶于水配成200ml溶液，此溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是多少？Cl^-的質(zhì)量是多少？

VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al^3-ag，取

V

10

mL溶液加水稀釋到10VmL，則稀釋后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

（1）如圖是某溶液稀釋過程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a 值等于．
（2）在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HN0₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO₃溶液，如恰好完全反應(yīng)，計算生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和反應(yīng)前稀HNO₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？（請寫出計算過程）．

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍．由此可知：
（1）寫出元素名稱：W為，X為，Y為，Z為．
（2）X₂的電子式為，W₂X₂的結(jié)構(gòu)式為．
（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)的電子式為，它是有鍵和鍵組成的化合物．
（4）W₂Z和W₂X相比：沸點(diǎn)更高的是（填化學(xué)式），原因是；穩(wěn)定性更強(qiáng)的是（填化學(xué)式），原因是．

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將1.40g N₂、1.60g O₂、4.00g Ar混合，該混合物氣體體積是，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量是．

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂，Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料．請回答：
（1）用電子式表示出X₂Z的形成過程是．
（2）W₂Z₂與X₂Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族．能證明它們非金屬性強(qiáng)弱的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式是．