Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂，Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料．請(qǐng)回答：
（1）用電子式表示出X₂Z的形成過程是

 

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（2）W₂Z₂與X₂Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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（3）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族．能證明它們非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為碳元素；
Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Q為Si元素；X、W可分別與Z組成常見化合物X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂，則X為氫元素、Z為氧元素、W為Na元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為碳元素；Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Q為Si元素；X、W可分別與Z組成常見化合物X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂，則X為氫元素、Z為氧元素、W為Na元素，
（1）X為氫元素、Z為氧元素，X₂Z為水，水分子為共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（2）W₂Z₂為過氧化鈉，X₂Z為水，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成NaOH與O₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族，兩種非金屬元素為C、Si，方程式CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃（膠體），能證明碳非金屬性更強(qiáng)，
故答案為：CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃（膠體）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，明確常見物質(zhì)的電子式、化學(xué)方程式的書寫方法．