在97.8g水中加入0.1moL Na使之完全反應，求所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量．
解答： 解：0.1moL Na完全反應，則：
2Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑
2         2    
0.1mol    n 
n=0.1mol，m（NaOH ）=0.1mol×40g/mol=4g
答：所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為4g．
點評：本題考查化學方程式計算，比較基礎，明確發(fā)生的反應即可解答，側(cè)重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�
A、①④B、②③C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL AlCl3溶液中逐滴加入KOH溶液，當KOH溶液的體積為30mL和70mL時，所得沉淀質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和KOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、5：1B、1：5
C、3：7D、7：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣是保護環(huán)境的首要任務．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一． t℃時，向 2L密閉容器中充入3mol N2和4mol O2，在10min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量濃度是2mol．L-1．
①10min內(nèi)該反應的平均速率υ（NO）=
 
；在t℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
②反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是
 
（填序號）．
a．混合氣體的密度　　　　　        
b．混合氣體NO的質(zhì)量分數(shù)
c．混合氣體平均摩爾質(zhì)量　　　 　　 
d．N2的轉(zhuǎn)化率
（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式是
 
．
（3）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖表示在其他條件不變時，反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
②該反應在
 
（填：高溫下、低溫下、任何溫度下）自發(fā)．
③若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（NO）在T1、S2　條件下達到平衡過程中的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍．由此可知：
（1）寫出元素名稱：W為
 
，X為
 
，Y為
 
，Z為
 
．
（2）X2的電子式為
 
，W2X2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)的電子式為
 
，它是有
 
鍵和
 
鍵組成的
 
化合物．
（4）W2Z和W2X相比：沸點更高的是
 
（填化學式），原因是
 
；穩(wěn)定性更強的是
 
（填化學式），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B與A能形成10電子的分子，其水溶液顯堿性；C與D形成的離子化合物D2C中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同且1mol D2C中含有30mol電子，E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．試回答下列問題：
（1）B元素在周期表中第
 
周期、第
 
族，B與A形成的10電子分子的電子式為
 
．
（2）化合物D2C中陽離子半徑比陰離子
 
，用電子式表示D2C的形成過程
 
．
（3）將一定量的D、E兩元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體剩余，則D單質(zhì)與E單質(zhì)的質(zhì)量比為
 
，若D單質(zhì)的物質(zhì)的量為n mol，則反應中生成的另一種單質(zhì)為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品．A能發(fā)生如圖所示的變化．試回答：

（1）A分子中的官能團的名稱是
 
；
（2）A→E的反應類型是
 
，C→D的反應類型是
 
（填序號）；
a．氧化反應　         　b．加成反應　             　c．取代反應
（3）寫出A→B化學方程式：
 
；由C生成高聚物的化學方程式：
 
；
（4）請設計實驗檢驗B中所含官能團：
 
；
（5）E的同分異構(gòu)體E1與E有相同官能團，兩分子E1脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的酯，寫出該酯的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗：
取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是
 
．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：
 
．
（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是
 
．
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是
 
（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體     
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．
 
         b．
 
        c．
 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號）
（3）若利用裝置 I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在
 
處．冷凝水由
 
（填f或g）口通入．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是
 
．

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