在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將1.40g N2、1.60g O2、4.00g Ar混合，該混合物氣體體積是
 
，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量是
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
計(jì)算．
解答： 解：n（N2）
1.40g
28g/mol
=0.05mol，n（O2）=
1.60g
32g/mol
=0.05mol，n（Ar）=
4.00g
40g/mol
=0.1mol，
氣體總物質(zhì)的量為0.05mol+0.05mol+0.1mol=0.2mol，
則總體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
M=
1.40g+1.60g+4.00g
0.2mol
=35g/mol，
故答案為：4.48L；35g/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，主要把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，其中A是芯片的主要成分，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的，D、E外均含有A的元素．
（1）試推測(cè)A
 
、C
 
、F
 
（寫化學(xué)式）．
（2）試寫出以下的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式：B→A
 
； C+E→F
 
．
（3）在B+碳→A+D的反應(yīng)中，碳的作用是
 
，當(dāng)生成1 mol A時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）=3C（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為C%，在相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)也為C%的是（　�。�
A、1molA 2molC
B、4mol C
C、2molA 3molC
D、1molA 1molB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)的計(jì)算分析不正確的是（　�。�
A、在反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當(dāng)有1 mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為23 mol
B、某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015 mol
C、室溫時(shí)，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b的關(guān)系為 a=4b+3c
D、物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑭系元素的水合氯化物L(fēng)nCl3?nH2O，加熱脫水時(shí)易發(fā)生分解，為了制無水LnCl3，可采用的措施是（　�。�
A、在HCl氣流中加熱使之脫水
B、在NH3氣流中加熱使之脫水
C、加入P2O5固體加熱使之脫水
D、加入H2SO4加熱使之脫水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在鎂鋁銅合金6g，加入過量的鹽酸中標(biāo)況下放出氫氣5.6L，反應(yīng)后濾得沉淀0.9g．若將此合金放入過量的燒堿溶液中，在標(biāo)況下，能產(chǎn)生
 
氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制稀硫酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）欲配制250mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，應(yīng)用小量筒量取
 
ml濃硫酸．
（2）補(bǔ)充下面A操作步驟的名稱并排列操作順序
 
（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．
 
．
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸的體積，沿?zé)诘谷霟校僭跓屑尤脒m量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻．
C．立即將稀釋后的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中．
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度1-2cm處．
（3）以上操作中有錯(cuò)誤的步驟是
 
（字母表示）．
（4）某同學(xué)用容量瓶配制溶液，加水時(shí)不慎超過了刻度線，他把水倒出一些，重新加水至刻度線．這樣做會(huì)造成結(jié)果濃度
 
（填“偏低、偏高或無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價(jià)氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物．填寫下列空白：
（1）寫出上述五種元素的元素符號(hào)：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出D2C2的電子式
 
．
（3）用電子式表示AC2化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

江蘇省有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．
（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①上述從海水中提取鎂的步驟中，需加入某種試劑然后進(jìn)行操作A，操作A的名稱為
 
，試劑B選用
 
（寫名稱）．
②分離出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．實(shí)驗(yàn)中加入過量BaCl2溶液是為了除去
 
離子；加入過量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
、
 
．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室蒸餾海水裝置中除溫度計(jì)外任意兩種玻璃儀器的名稱
 
、
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案