A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是；將Y與等物的量的SO₂充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是（請用化學(xué)方程式解釋說明）．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：
A元素的元素符號為，則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是．

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol?L^-1的2種溶液混合而成：①CH₃COONa與NaCl；②CH₃COONa與NaOH；③CH₃COONa與NaHSO₄；④CH₃COONa與NaHCO₃，c（CH₃COO^-）排序正確的是（　�。�

25℃時，取濃度均為0.1mol?L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用濃度均為0.1mol?L^-1NaOH溶液和鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為，D的化學(xué)式是．
（2）E電子式為．
（3）液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見液體，1molB參加反應(yīng)放出熱量QkJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（4）NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH₃+HCl=NH₄Cl．試寫出E與足量鹽酸反應(yīng)時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（1）維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是，維生素C的分子式是．維生素C分子中含有多種官能團(tuán)，其中一種官能團(tuán)的名稱為．在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有（酸或堿）性．

（2）金屬的腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，以電化學(xué)腐蝕為主．鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕如圖所示：
鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，可以形成原電池，該原電池的負(fù)極為，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為．正極得到電子的物質(zhì)是．

下列說法正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

水是一種重要的自然資，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．
（1）含有較多鈣、鎂離子的水稱為硬水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：

①活性炭的作用是；O₃消毒的優(yōu)化是．
②A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A；B．A、B中放置的物質(zhì)是否可以互換？清說明原
因．
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為．電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是．
（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的．

室溫時，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10mol/L的稀鹽酸，試分析：
（1）滴加過程中反應(yīng)的離子方程式為：．
（2）當(dāng)b=a時，溶液呈性（填“酸”“堿”或“中”），此時溶液中，c（NH₄⁺）c（Cl^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）當(dāng)溶液呈中性時，ab（填“＞”“＜”或“=”），此時溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）
（ 填“＞”“＜”或“=”）．