Question

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是

 

；將Y與等物的量的SO₂充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是

 

（請用化學方程式解釋說明）．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應所得的氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：
A元素的元素符號為

 

，則A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：（1）若Y是黃綠色氣體為Cl₂，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，應是二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣；氯氣與等物質(zhì)的量的二氧化硫1：1反應生成硫酸和氯化氫；
（2）若A為非金屬單質(zhì)，原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍為C，B的溶液為濃硫酸，應是碳與濃硝酸反應，化學方程式為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，氧化產(chǎn)物為CO₂；
（3）A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；

解答： 解：（1）若Y是黃綠色氣體為Cl₂，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，應是二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，二氧化硫和氯氣按照1：1恰好反應生成硫酸和鹽酸，通入品紅溶液，溶液不褪色；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，二氧化硫和氯氣按照1：1恰好反應生成硫酸和鹽酸，通入品紅溶液，溶液不褪色；
（2）若A為非金屬單質(zhì)，原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍為C，B的溶液為濃硫酸，應是碳與濃硝酸反應，化學方程式為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，氧化產(chǎn)物為CO₂，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：O=C=O；   
（3）A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，F(xiàn)e+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1：1；鐵為26號元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，A為Fe；
故答案為：Fe，1：1；

點評：本題考查無機物推斷，屬于開放性題目，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題干分析判斷和物質(zhì)性質(zhì)是解題關鍵，難度中等．