Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O其c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
• B、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
• C、物質(zhì)的量濃度相等的H₂S、NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）?
• D、AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^- （aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A．①NH₄Al（SO₄）₂溶液中鋁離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解，②NH₄Cl溶液中氯離子不影響銨根離子水解，③CH₃COONH₄溶液中醋酸根水解顯堿性，促進(jìn)銨根離子的水解，④NH₃?H₂O溶液中存在電離平衡電離程度較��；
B．若a＞7時，說明水的電離被抑制，酸或堿都能抑制水的電離，該溶液可能為酸性溶液，有可能為堿性溶液；
C．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
D．溶液中含有Na⁺離子，離子的總濃度增大．

解答： 解：A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂溶液中鋁離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解，②NH₄Cl溶液中氯離子不影響銨根離子水解，③CH₃COONH₄溶液中醋酸根水解顯堿性，促進(jìn)銨根離子的水解，④NH₃?H₂O溶液中存在電離平衡電離程度較小，銨根離子濃度最小，所以銨根離子濃度大小順序是：①＞②＞③＞④，故A正確；
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，說明水的電離被抑制，酸或堿都能抑制水的電離，所以溶液的pH可以是a，也可以是14-a，故B錯誤；
C．物質(zhì)的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中存在電荷守恒為：c （Na⁺）+c（H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-），故C錯誤；
D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中含有Na⁺離子，離子的總濃度增大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及離子濃度大小比較、鹽類的水解原理及其應(yīng)用、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合運用的考查，難度中等．