（1）維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是，維生素C的分子式是
 
．維生素C分子中含有多種官能團，其中一種官能團的名稱為
 
．在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有
 
（酸或堿）性．

（2）金屬的腐蝕包括化學腐蝕和電化學腐蝕，以電化學腐蝕為主．鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學腐蝕如圖所示：
鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，可以形成原電池，該原電池的負極為
 
，負極發(fā)生的電極反應為
 
．正極得到電子的物質(zhì)是
 
．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),原電池和電解池的工作原理,有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：
分析：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，含-OH、-COOC-；滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，具有酸的性質(zhì)；
（2）鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，可以形成原電池，負極上Fe失去電子，正極上氧氣得到電子．
解答： 解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C6H8O6，含-OH、-C=C-、-COOC-，名稱分別為羥基、碳碳雙鍵、酯基；滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，具有酸的性質(zhì)，
故答案為：C6H8O6；羥基（或碳碳雙鍵、酯基 ）；酸；
（2）鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，可以形成原電池，負極上Fe失去電子，負極反應為Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣得到電子，故答案為：鐵（或Fe）；Fe-2e-=Fe2+；O2．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及原電池，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系及原電池原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在元素周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似．目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則．據(jù)此請回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除生成
 
外，也生成微量的
 
．
（2）若已知反應Be2C+4H2O═2Be（OH）2+CH4↑，則Al4C3遇足量強堿溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）科學家證實，BeCl2是共價化合物，可以設計一個簡單實驗證明，該實驗方法是：
 
．用電子式表示BeCl2的形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請寫出下列化學反應的化學方程式：
（1）乙烯的實驗室制法：
 
由甲苯在一定條件下制取TNT：
 
由丙烯腈CH2=CH-CN制腈綸（聚丙烯腈）：
 

（2）氯化銨水溶液呈酸性：
 
用氧化鐵煉鐵（利用鋁熱法）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液450mL．可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧分液漏斗
實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4提供，根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）上述儀器中，一直用不到的有
 
（填序號）．
（2）下列操作中，容量瓶不具備的功能有
 
（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液   B．長期貯存溶液 C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)  D．作為反應容器
（3）配制時應量取濃硫酸
 
mL．
（4）實驗中，玻璃棒的作用有
 
．
（5）配制溶液時，下列操作中引起誤差偏高的有
 
．（填序號）
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容時，仰視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol跟足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH物質(zhì)的量最多為（　�。�
A、4n mol
B、5 mol
C、5n mol
D、6n mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是
 
；將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是
 
（請用化學方程式解釋說明）．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應所得的氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：
A元素的元素符號為
 
，則A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是
 

 
．燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是
 
（填“I”或“Ⅱ”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室進行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應物液面以下的是（　�。�
A、乙醇和濃硫酸混合加熱，制乙烯
B、從石油中提煉汽油
C、用蒸餾方法提純水
D、實驗室制取溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下重水中存在電離平衡D2O?D++OD-，D2O的離子積常數(shù)=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），該溫度下有關分析正確的是（　�。�
A、0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B、將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD=6
C、向30mL0.5mol?L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol?L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=13
D、pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD-）為1×10-10mol?L-1

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