已知有機(jī)物F和高分子N的合成路線如圖所示：

已知：R-CH═CH-R′

KMnO4

H+

R-COOH+R′-COOH；R-CH═CH-R′

O3

H2O/Zn

R-CHO+R′-CHO
（1）Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9：1：6，經(jīng)測(cè)定Q的相對(duì)分子質(zhì)量是128.1mol Q可與1mol Br₂加成，并能與1mol NaHCO₃恰好完全反應(yīng)，且分子中無(wú)支鏈．Q的分子式是．
（2）A所含官能團(tuán)的名稱是、；A→B的反應(yīng)類型是；
（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；Q的反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）下列說(shuō)法正確的是．
a．C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物
b．D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體
c．F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
d．高分子N的每條分子鏈中含有（n-1）個(gè)酯基
（6）寫出滿足下列條件H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①能與NaHCO₃反應(yīng)    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      ③核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰
（7）寫出H→N的化學(xué)方程式：．

I．己知：（烴基烯基醚）R-CH═CH-O-R′

H2O/H-

R-CH₂CHO+R′OH，烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓�子�?shù)目比為3：4，與A相關(guān)的反應(yīng)如下

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為．
（2）B的名稱是，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）寫如兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（ ）的一條路線如下：

（5）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）寫出②步的反應(yīng)類型、④步反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：②：④．

化合物A是一種重要的有機(jī)化工原料，A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）．已知：F和E互為同分異構(gòu)體：R表示烴基，R和R″表示烴基或氫．

（1）G是常用的指示劑酚酞，G的含氧官能團(tuán)名稱：，G的分子式為．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型：；A與甲醛在酸催化條件下可生成一種絕緣樹(shù)脂材料，此反應(yīng)類型為．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A與飽和溴水的反應(yīng)：；
反應(yīng)⑤（寫明反應(yīng)條件）．
（4）化合物H是D的同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜表明只有兩種吸收峰．符合上述條件的H的結(jié)構(gòu)有多種，寫出其中一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）結(jié)合已知信息，請(qǐng)補(bǔ)充以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選），方框內(nèi)寫有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，在“→”上或下方寫反應(yīng)所需條件或試劑．

一種含有鋁、鋰、鈷新型電子材料，鋁以金屬鋁箔的形式存在，鈷以Co₂O₃?CoO的形式吸附于鋁箔表面，鋰混雜于其中．從其電子廢料中回收碳酸鈷（CoCO₃）的工藝流程如下：

（1）過(guò)程Ⅰ中采用NaOH溶液溶解廢料中的鋁，反應(yīng)的離子方程式為．
（2）過(guò)程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷，寫出浸出鈷的化學(xué)方程式
（3）在碳酸鈉溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是
A、c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）   B、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
C、c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞C（H⁺）    D、c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
過(guò)程Ⅲ加入碳酸鈉溶液在沉淀鋁時(shí)起到重要作用，寫出其反應(yīng)的離子方程式
（4）已知0.1摩爾/升的Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃的水解平衡常數(shù)為：K_b1═1×10^-7   K_b2=1×10^-11
Co（OH）₂的溶度積為：Ksp=1×10^-15   CoCO₃的溶度積為：Ksp=1×10^-13
則向0.1摩爾/升的碳酸鈉溶液中逐底加入0.1摩爾/升CoSO₄溶液，開(kāi)始生成的沉淀為．過(guò)程Ⅳ沉淀鈷的反應(yīng)的離子方程式．
（5）鋰離子電池充放電過(guò)程，發(fā)生LiCoO₂與Li_1-xCoO₂的轉(zhuǎn)化，寫出鋰離子電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)的離子方程式：．

熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（　�。�

A、B、X、Y均為中學(xué)階段的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，試寫出符合下列條件的化學(xué)方程式：
（1）若物質(zhì)A為金屬氧化物，X為亮紅色金屬單質(zhì)：；
（2）若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物：；
（3）若A和X均為非金屬單質(zhì)：．

為滿足人們生活和生產(chǎn)的實(shí)際用水需要，必須對(duì)水進(jìn)行處理，以除掉水中的懸浮物，讀題回答下列問(wèn)題：
（1）可用明礬除去水中的懸浮物，寫出明礬在水中的電離方程式．
（2）飲用水的殺菌、曾廣泛采用液氯作消毒劑．
用液氯可制得漂粉精，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表

元素代號(hào)	X	Y	Z	W	M	K	R	T	P
原子半徑/pm	152	110	143	77	66	99	160	186	104
主要化合價(jià)	+1	-3，+5	+3	-4，+4	-2	-1，+7	+2	+1	-2，+6

（1）寫出Y元素的名稱，確定R在周期表中的位置．
（2）寫出T元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出T與P形成的化合物的電子式．
（4）Z，M，K，T、P的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）．
（5）①寫出W單質(zhì)與P元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②寫出R單質(zhì)與WM₂在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．

能正確表示下列分應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

常溫下，現(xiàn)有NH₄Cl和氨水組成的混合液，若溶液pH=7，則該溶液中NH₄⁺濃度和Cl^-濃度的關(guān)系是？