A、B、X、Y均為中學(xué)階段的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，試寫(xiě)出符合下列條件的化學(xué)方程式：
（1）若物質(zhì)A為金屬氧化物，X為亮紅色金屬單質(zhì)：
 
；
（2）若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物：
 
；
（3）若A和X均為非金屬單質(zhì)：
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：
分析：（1）若物質(zhì)A為金屬氧化物，X為亮紅色金屬單質(zhì)，則X為Cu，氧化物B作還原劑，中學(xué)常見(jiàn)的B為CO，A為CuO；
（2）若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+氧化物B→單質(zhì)X+氧化物Y，中學(xué)常見(jiàn)為鎂在二氧化碳中燃燒，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)等；
（3）若A和X均為非金屬單質(zhì)，B、Y都為非金屬氧化物，中學(xué)常見(jiàn)為碳與二氧化硅反應(yīng)、碳與水的反應(yīng)等．
解答： 解：（1）若物質(zhì)A為金屬氧化物，X為亮紅色金屬單質(zhì)，則X為Cu，氧化物B作還原劑，中學(xué)常見(jiàn)的B為CO，A為CuO，反應(yīng)方程式為：CO+CuO
  △  
.
 
CO2+Cu，故答案為：CO+CuO
  △  
.
 
CO2+Cu；
（2）若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+氧化物B→單質(zhì)X+氧化物Y，中學(xué)常見(jiàn)為鎂在二氧化碳中燃燒，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)等，符合條件的反應(yīng)方程式為：2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C等，故答案為：2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C等；
（3）若A和X均為非金屬單質(zhì)，B、Y都為非金屬氧化物，中學(xué)常見(jiàn)為碳與二氧化硅反應(yīng)、碳與水的反應(yīng)等，符合條件的反應(yīng)方程式為：2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，屬于開(kāi)放性題目，難度中等，關(guān)鍵是熟練掌握元素化合物知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是（　�。�
A、X2Y3
B、XY
C、X2Y
D、XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　　）
A、Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
B、純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿
C、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)
D、混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9．加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將5.6g的鐵粉加入200mLCuSO4的溶液，充分反應(yīng)得到 6g固體沉淀物．試計(jì)算
（1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；
（2）原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)物F和高分子N的合成路線如圖所示：

已知：R-CH═CH-R′
KMnO4
H+
R-COOH+R′-COOH；R-CH═CH-R′
O3
H2O/Zn
R-CHO+R′-CHO
（1）Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9：1：6，經(jīng)測(cè)定Q的相對(duì)分子質(zhì)量是128.1mol Q可與1mol Br2加成，并能與1mol NaHCO3恰好完全反應(yīng)，且分子中無(wú)支鏈．Q的分子式是
 
．
（2）A所含官能團(tuán)的名稱是
 
、
 
；A→B的反應(yīng)類型是
 
；
（3）寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；Q的反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物
b．D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體
c．F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
d．高分子N的每條分子鏈中含有（n-1）個(gè)酯基
（6）寫(xiě)出滿足下列條件H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①能與NaHCO3反應(yīng)    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      ③核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰
（7）寫(xiě)出H→N的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四種元素，核磁共振顯示A有3種不同環(huán)境的H且峰面積之比為3：2：2．現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ苯胺，弱堿性，-NH2易被氧化成-NO2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）隨著石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，通過(guò)石油化學(xué)工業(yè)中的
 
等工藝可以獲得芳香烴．
（2）寫(xiě)出A的分子式
 
．
（3）M的官能團(tuán)的名稱是
 
，A→B的反應(yīng)類型是
 
．
（4）①上述轉(zhuǎn)化中試劑b是
 
（選填字母）．
A．KMnO4（H+）    B．Fe/鹽酸    C．NaOH溶液
②若上述轉(zhuǎn)化中物質(zhì)A依次與試劑b、試劑a、化合物E（濃硫酸/A）作用，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是
 
．
（5）D有多種同分異構(gòu)體，則符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有
 
種．
①是芳香族化合物，分子中有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其中一個(gè)取代基是-NH2；
②分子中含有結(jié)構(gòu)；
③分子中兩個(gè)氧原子不會(huì)直接相連；
其中某種同分異構(gòu)體1mol能與4mol NaOH反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）1mol 最多能夠和
 
mol H+發(fā)生反應(yīng)．
（7）F水解可以得到E和H，化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域．請(qǐng)寫(xiě)出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法
B、相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度
C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強(qiáng)于碳酸氫鈉
D、同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子．
（1）C的元素符號(hào)是
 
；元素F在周期表中的位置
 
．
（2）B、D、E元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?div id="trq9fqr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
＞
 
  （用化學(xué)式表示）．
（3）C4氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l(shuí)67KJ的熱量，生成lmol C≡C放出942KJ熱量．試寫(xiě)出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）某鹽x （C2A6F2）的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）
 
．
②寫(xiě)出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）E所在周期中原子半徑最大的元素與D元素可形成化合物у，酚酞試液遇у先變紅后褪色，寫(xiě)出等物質(zhì)的量的у與FeSO4投入水中恰好完全反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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