用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（　�。�

	氣體	a	b	c
A	NO2	濃硝酸	銅片	NaOH溶液
B	SO2	濃硫酸	Cu	酸性品紅溶液
C	NH3	濃氨水	生石灰	濃硫酸
D	CO2	稀鹽酸	CaCO3	飽和NaHCO3溶液

（1）取一定量的鐵粉與2mol?L^-1稀硝酸400mL反應(yīng)，反應(yīng)后硝酸和鐵均無(wú)剩余（鐵只顯+2價(jià)），且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．（不考慮溶液體積的變化）
①若將鐵粉慢慢加入到稀硝酸中，并攪拌，反應(yīng)過(guò)程中溶液里Fe³⁺、H⁺、NO₃ˉ 三種離子中的某離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖（1）所示，則該曲線表示的是物質(zhì)的量變化．
②若下圖（1）中，當(dāng)反應(yīng)消耗0.2mol鐵時(shí)，所需時(shí)間為2分鐘，則H⁺離子的反應(yīng)速率為．

（2）0.10mol?L^-1的稀醋酸中存在著平衡：CH₃COOH?CH₃COOˉ+H⁺．
①在圖（2）中a表示向稀醋酸中不斷加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol?Lˉ¹的稀氫氧化鈉溶液．a(chǎn)中醋酸電離百分率的變化圖線已畫(huà)出，請(qǐng)你在上左圖（1）中畫(huà)出b過(guò)程中醋酸電離百分率的變化圖線．
②一定溫度下，利用pH計(jì)測(cè)定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：

醋酸濃度（mol?L-1）	1	0.1	0.01
pH值	2.50	3.00	3.50

求該溫度下醋酸的電離常數(shù)．當(dāng)醋酸濃度為0.1mol?L^-1時(shí)，則電離百分率為．
（3）乙醇是一種可再生能源，可用它來(lái)制成燃料電池（如上圖3），試寫(xiě)出其負(fù)極的電極反應(yīng)式．現(xiàn)用該燃料電池為電源，實(shí)現(xiàn)在鐵片上鍍銅，應(yīng)將與鐵片相連，當(dāng)鐵片上鍍上19.2g銅時(shí)，消耗的乙醇為克．

關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（　�。�

室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是（　　）

序號(hào)	①	②
pH	12	12
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液

室溫時(shí)，0.01mol?L^-1HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過(guò)程中，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩?kù)o置	下層溶液顯紫色	溶液中含有I-
B	過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中充分反應(yīng)，再加入 KSCN溶液	溶液呈紅色	稀硝酸將鐵氧化為Fe3+
C	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，取出水 解液少許，滴加銀氨溶液，并水浴加熱	沒(méi)有銀鏡出現(xiàn)	淀粉沒(méi)有發(fā)生水解
D	用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上	試紙變黑	濃硫酸具有脫水性

25℃時(shí)將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是（　�。�

如圖所示對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�

已知酸性：＞H₂CO₃＞＞HCO₃^-將 轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;，可行的方法是（　　）

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>

A、檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體

B、向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱，以檢驗(yàn)蔗糖是否水解

C、將混有HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去HCl

D、將Al2（SO4）3溶液蒸干制備Al2（SO4）3固體