已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-將 轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;，可行的方法是（　　）
A、向該溶液中加入足量的稀硫酸，加熱
B、將該物質(zhì)與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaOH溶液
C、將該物質(zhì)與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體
D、將該物質(zhì)與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaHCO3溶液
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-，將 轉(zhuǎn)變?yōu)?，則先發(fā)生水解反應(yīng)，然后加入的物質(zhì)與-COOH反應(yīng)而不與-OH反應(yīng)，據(jù)此分析．
解答： 解：A．在酸性條件下水解生成，故A錯誤；
B．在酸性條件下水解生成，再加入足量的NaOH溶液，-COOH和-OH均與NaOH溶液反應(yīng)，故B錯誤；
C．與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體，生成，故C正確；
D．在酸性條件下水解生成，再加入足量的NaHCO3溶液生成，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化，側(cè)重于官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是
 
（填序號）．
a．電解水制氫：2H2O 
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑
b．高溫使水分解制氫：2H2O（g）
 高溫 
.
 
 2H2+O2
c．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
 2H2↑+O2↑
d．天然氣制氫：CH4+H2O（g）
 高溫 
.
 
 CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示．
①從1min到6min，υ（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號）．
a．總壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
c．H2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
d．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
e．反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3保持不變
（3）工業(yè)上，也可用CO和H2在5MPa和250℃的條件下合成CH3OH．參考下表中合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在不同溫度下的平衡常數(shù)：
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列說法正確的是
 
．
a．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且△S＜0
b．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高
c．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，若達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為10
d．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因為此條件下原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列兩溶液混合后所得溶液pH＜7的是（　�。�
A、pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
B、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
C、pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
B、FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D、在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的
 
區(qū)；溴的價電子排布式為
 
．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 
．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 
．
氟氯溴碘
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：

請比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3
 
 H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出一個ClO2-的等電子體
 
．
（6）圖3為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是
 
．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖4）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是（　�。�
序號①②
pH1212
溶液氨水氫氧化鈉溶液
A、①②兩溶液中c（OH-）相等
B、①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol?L-1
C、①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②
D、等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol?L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色：J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無機(jī)物略去）

（1）A物質(zhì)的名稱為：
 
．寫出三種屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體
 
、
 
、
 
．（不包括A，寫結(jié)構(gòu)簡式）
（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）F與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)類型是
 
．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是
 
．
（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①與FeCl3溶液作用顯紫色； ②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+，當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成；加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，問所加淡黃色固體是
 
（填化學(xué)式）；淡黃色固體在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．據(jù)圖可推知溶液中含有的離子是
 
，它們（指溶液中可能的離子）的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，將pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為（　　）
A、1：9B、9：1
C、10：1D、1：10

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同步練習(xí)冊答案