25℃時(shí)將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是（　�。�
A、稀釋后溶液的pH=7
B、氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
C、稀釋過(guò)程中 
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
  增大
D、pH=11氨水的濃度為0.001mol/L
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離；
B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c（H+）增大；
C．加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）減�。�
D．溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度．
解答： 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，體積增大10倍，pH變化小于1個(gè)單位，即稀釋后10＜pH＜11，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c（OH-）減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（H+）增大，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）減小，則溶液中
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
 增大，故C正確；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=11氨水的濃度大于0.001mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意稀釋氨水過(guò)程中增大一水合氨電離程度但其電離平衡常數(shù)不變，溶液中c（H+）增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化反應(yīng)：
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是
 
，判斷依據(jù)是
 
．
（2）常見(jiàn)的氧化劑
 
，常見(jiàn)的還原劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原合金中含0.1mol Fe、0.15mol Cu
B、25.4g沉淀為Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物
C、氣體X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2
D、氣體X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙三種化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲
H2SO4
乙
NH3?H2O
丙
△
甲
（1）①若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲屬于
 
（填“酸”．“堿”“鹽”，“氧化物”）．
②寫(xiě)出“甲
H2SO4
乙”轉(zhuǎn)化的離子議程式
 
．
③寫(xiě)出丙與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）①若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則化合物丙是
 
．
②甲的主要用途為（任寫(xiě)一種）
 
．
③向乙溶液中加入足量鐵粉，看到的現(xiàn)象是
 
．反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號(hào)AB C D
實(shí)驗(yàn)
方案
實(shí)驗(yàn)
目的		實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯分離乙酸和水驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）取一定量的鐵粉與2mol?L-1稀硝酸400mL反應(yīng)，反應(yīng)后硝酸和鐵均無(wú)剩余（鐵只顯+2價(jià)），且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．（不考慮溶液體積的變化）
①若將鐵粉慢慢加入到稀硝酸中，并攪拌，反應(yīng)過(guò)程中溶液里Fe3+、H+、NO3ˉ 三種離子中的某離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖（1）所示，則該曲線表示的是
 
物質(zhì)的量變化．
②若下圖（1）中，當(dāng)反應(yīng)消耗0.2mol鐵時(shí)，所需時(shí)間為2分鐘，則H+離子的反應(yīng)速率為
 
．

（2）0.10mol?L-1的稀醋酸中存在著平衡：CH3COOH?CH3COOˉ+H+．
①在圖（2）中a表示向稀醋酸中不斷加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol?Lˉ1的稀氫氧化鈉溶液．a(chǎn)中醋酸電離百分率的變化圖線已畫(huà)出，請(qǐng)你在上左圖（1）中畫(huà)出b過(guò)程中醋酸電離百分率的變化圖線．
②一定溫度下，利用pH計(jì)測(cè)定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：
醋酸濃度（mol?L-1）10.10.01
pH值2.503.003.50
求該溫度下醋酸的電離常數(shù)
 
．當(dāng)醋酸濃度為0.1mol?L-1時(shí)，則電離百分率為
 
．
（3）乙醇是一種可再生能源，可用它來(lái)制成燃料電池（如上圖3），試寫(xiě)出其負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．現(xiàn)用該燃料電池為電源，實(shí)現(xiàn)在鐵片上鍍銅，應(yīng)將
 
與鐵片相連，當(dāng)鐵片上鍍上19.2g銅時(shí)，消耗的乙醇為
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一定條件下，在體積為4L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
②降低溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．若容器體積固定為4L，反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol?L-1．
①x=
 
．   ②平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
B、檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-：先滴加氯化鋇溶液，再滴加稀鹽酸
C、檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
D、檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+：先滴加濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列水溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、H+、NO3-、SO32-
B、K+、H+、SO42-、CH3COO-
C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、K+、Fe3+、Cl-、SCN-

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