關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（　　）
A、裝置①是中和滴定法測定硫酸的物質(zhì)的量濃度
B、裝置②中手捂燒瓶（橡膠管已被彈簧夾夾緊），發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管中有液柱上升并保持穩(wěn)定，則說明裝置不漏氣
C、裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D、裝置④證明鐵生銹過程中空氣參與反應(yīng)
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．根據(jù)氫氧化鈉應(yīng)盛放在堿式滴定管中，不能放在酸式滴定管中；
B．裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡；
C．根據(jù)裝置②可以吸收易溶于水的氣體，并可防倒吸；
D．鐵生銹過程中，如果空氣參加反應(yīng)，則瓶內(nèi)氣體壓強減小，根據(jù)瓶內(nèi)氣體壓強和大氣壓強的關(guān)系判斷U型管內(nèi)液體的變化．
解答： 解：A．裝置①中氫氧化鈉不能放在酸式滴定管中，所以發(fā)生裝置①不適合，故A錯誤；
B．裝置②手捂燒瓶（橡膠管已被彈簧夾夾緊），燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，不漏氣，故B正確；
C．裝置②X若為CCl4，NH3或HCl極易溶于水且不溶于CCl4的氣體，可以用裝置③并可防倒吸，故C正確；
D．鐵生銹過程中，如果空氣參加反應(yīng)，則瓶內(nèi)氣體壓強減小，小于大氣壓，則導(dǎo)致U型管內(nèi)液面“左高右低”，故D正確；
故選A．
點評：本題考查實驗方案的設(shè)計，明確常見實驗基本操作及鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕是解答本題的關(guān)鍵，注意設(shè)計實驗應(yīng)排除干擾，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
B、人們常采用犧牲陽極保護(hù)法防止通訊電纜發(fā)生腐蝕
C、在電鍍槽中，鍍件做陰極，陽極選用鍍層金屬
D、用惰性電極電解某硫酸銅溶液一段時間后，要恢復(fù)溶液的成分和濃度，可向溶液中加入一定量的氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究者預(yù)想合成一個純粹由氮組成的新物種N5+N3-，若N5+離子中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)N5+推測正確的是（　�。�
A、N5+有24個電子
B、N5+離子中存在三對未成鍵的電子對
C、N5+陽離子中存在兩個氮氮三鍵
D、N5+在水中可以穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為
 
．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是
 
（填字母序號）．
a．滴加少量濃鹽酸
b．微熱溶液
c．加水稀釋                         
d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol?L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的如圖的兩條滴定曲線．
①滴定醋酸的曲線是
 
（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是
 
．
③V1和V2的關(guān)系：V1
 
V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗．
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol?L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol?L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol?L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol?L-1AgNO3溶液．
 
，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol?L-1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式
 
．
②步驟3中現(xiàn)象a是
 
．
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�
A、實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色
B、實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
C、實驗Ⅲ：試管中立刻出現(xiàn)紅色沉淀
D、實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水．
（1）過程Ⅰ除去的離子是
 
．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：
CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因為
 
．
②過程II之后檢測Ca2+、Mg2+及過量Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是
 
．
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如圖：

①過程Ⅳ除去的離子有
 
、
 
．
②鹽水b中含有SO42-．Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是
 
．
③過程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的
 
區(qū)生成（填“陽極”或“陰極”），該電解槽為
 
離子交換膜電解槽（填“陽”或“陰”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明，則該飲用水中還可能較大量存在的離子是（　�。�
主要成分     鉀離子（K+）：20^27.3mg/L      氯離子（Cl-）：30^34.2mg/L  鎂離子（Mg2+）：20.2^24.9mg/L  硫酸根離子（SO42-）：24^27.5mg/L．
A、Ca2+
B、Na+
C、OH-
D、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A、松花蛋是一種常用食品，食用時有氨的氣味，可以蘸些食醋除去
B、“皮革奶”是奶粉中摻入皮革下腳料，將皮革灼燒時有燒焦羽毛的氣味
C、腌制食品中應(yīng)嚴(yán)格控制NaNO2的用量
D、從海水中可提取Mg，用惰性電極電解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，將500mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的pH變?yōu)閎（假設(shè)溶液體積的變化忽略不計），在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生．下列說法不正確的是（　�。�
A、若使溶液恢復(fù)到電解前的濃度可以向溶液中加20（10-b-10-a）g CuO
B、b＜a＜7
C、陽極電極反應(yīng)：4OH--4e-═2O2↑+4H+
D、整個過程中是陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì)

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