加熱時，N₂O₅可按下列分解：N₂O₅?N₂O₃+O₂，其中N₂O₃又可按下列分解：N₂O₃?N₂O+O₂．今將 4molN₂O₅充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．平衡時，c（O₂）=4.5mol/L，c（N₂O₃）=1.62mol/L，c（N₂O）=mol/L，此時N₂O₅的分解率為．

綠色農(nóng)藥--信息素的推廣使用，對環(huán)保有重要意義．有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃（CH₂）₅CH=CH（CH₂）₉CHO．下列關(guān)于檢驗該信息素中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（　�。�

利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　　）

選項	①	②	③	實驗結(jié)論
A	濃鹽酸	MnO2	NaBr溶液	氧化性Cl2＞Br2
B	濃氨水	堿石灰	AgNO3溶液	AgOH具有兩性
C	濃硫酸	Na2SO3	FeCl3溶液	SO2具有還原性
D	稀鹽酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金屬性：C＞Si

（1）下列各組儀器：
①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤量筒；⑥膠頭滴管；⑦蒸餾燒瓶．常用于物質(zhì)分離的是（填序號）
（2）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．蒸發(fā)E．分液．
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號）
①除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒
②分離四氯化碳與水的混合物
③分離汽油和煤油
④分離碘水中的碘單質(zhì)
⑤海水淡化．

除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是（　　）

除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是（　�。�

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液    B．升華    C．蒸發(fā)結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾    F．過濾
（1）分離粗鹽溶液中混有的泥沙        
（2）分離碘和水的混合物
（3）分離水和汽油的混合物           
（4）分離酒精和水的混合物
（5）分離氯化鈉和水的混合物          
（6）分離沙子和碘單質(zhì)．

在化學(xué)學(xué)習(xí)、研究中，類推的思維方法是一種重要學(xué)習(xí)方法，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�

分別用一定量等量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案：
①Fe

H2SO4

H₂

CuO

Cu，②CuO

H2SO4

CuSO₄

Fe

Cu．對制備得到Cu的量，下列判斷正確的（　�。�

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，也是化學(xué)工業(yè)的重要原料
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料（與氧氣反應(yīng)）生產(chǎn)SO₂，進(jìn)料前必須將黃鐵礦粉碎，目的是．
（2）實驗測得SO₂反應(yīng)生成SO₃的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請根據(jù)表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是．

壓強(qiáng) SO2轉(zhuǎn)化率   溫度	1個大氣壓	5個大氣壓	10個大氣壓	15個大氣壓
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（3）利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知在T₂溫度時：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1，
①在T₁溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

10

3

，若在此溫度下，向10L的恒容密閉容器中，充入0.3mol SO₂（g）、1.6mol O₂（g） 和0.3mol SO₃（g），則反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在T₂溫度時，開始在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10mol O₂（g），一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196.6kJ．此時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為．
③在②中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO₂（g）平衡濃度比原來減小的是（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1mol O₂（g）
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃ （g）
C．降低溫度
D．在其他條件不變時，減小容器的容積．