綠色農(nóng)藥--信息素的推廣使用，對環(huán)保有重要意義．有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．下列關(guān)于檢驗該信息素中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（　�。�
A、先加入酸性高錳酸鉀溶液；后加銀氨溶液，水浴加熱
B、先加入溴水；后加酸性高錳酸鉀溶液
C、先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；酸化后再加入溴水
D、先加入銀氨溶液；再另取該物質(zhì)加入溴水
考點：有機(jī)物（官能團(tuán)）的檢驗
專題：
分析：CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO中含碳碳雙鍵和-CHO，均能被強(qiáng)氧化劑氧化，則應(yīng)利用弱氧化劑先檢驗-CHO，再利用溴水檢驗碳碳雙鍵，以此來解答．
解答： 解：A．加入酸性高錳酸鉀溶液，碳碳雙鍵和-CHO均被氧化，不能檢驗，故A錯誤；
B．加入溴水，碳碳雙鍵和-CHO均被氧化，不能檢驗，故B錯誤；
C．先加入新制氫氧化銅懸濁液，可檢驗-CHO，酸化后再加入溴水，溴水褪色，能說明含碳碳雙鍵，故C正確；
D．先加入銀氨溶液，可檢驗-CHO，但另取該物質(zhì)加入溴水，醛基和碳碳雙鍵都與溴水反應(yīng)，不能說明含碳碳雙鍵，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴和醛的性質(zhì)考查，注意官能團(tuán)的檢驗順序為解答的難點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol NaHCO3固體和1.5mol Na2O2固體放到一密閉容器中加熱至反應(yīng)完全，若容器溫度仍保持在高溫，則下列說法中正確的是（　�。�
A、容器內(nèi)的固體物質(zhì)有NaHCO3和Na2O2
B、容器內(nèi)的氣體物質(zhì)僅有O2
C、容器內(nèi)沒有NaOH
D、容器內(nèi)的氣體物質(zhì)中含有H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B、NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C、向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鐵溶液，白色沉淀變成紅褐色：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在100℃時，純水的c（H+）為1×10-6mol?L-1，此時將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V1：V2為（　�。�
A、1：9B、10：1
C、9：1D、1：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液    B．升華    C．蒸發(fā)結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾    F．過濾
（1）分離粗鹽溶液中混有的泥沙
 
        
（2）分離碘和水的混合物
 

（3）分離水和汽油的混合物
 
           
（4）分離酒精和水的混合物
 

（5）分離氯化鈉和水的混合物
 
          
（6）分離沙子和碘單質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3種有機(jī)物 ①乙烯、②乙酸、③葡萄糖中，能與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳的是
 
（填序號，下同）；可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是
 
；可與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A的一種同位素原子核內(nèi)不含中子，元素B的一種同素異形體是自然界中硬度最大的單質(zhì)，D3可以吸收來自太陽的大部分紫外線，E元素是第三周期原子半徑最大的元素，D和F可以形成FD2、FD3兩種化合物．回答下列問題：
（1）D、E均可與A 按原子個數(shù)1：1形成化合物，其電子式分別為：
 
和
 
．
（2）C的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是：
 
．該物質(zhì)的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（3）D、E、F三種元素能形成兩種鹽M、N，其中M的稀溶液呈堿性，請用離子方程式解釋呈堿性的原因：
 
．
（4）C2 A4常用作火箭發(fā)射的燃料，8g氣態(tài)C2 A4 完全燃燒生成氣態(tài)水和一種無色無毒的氣體，同時放出133.5KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3=
 
kJ?mol-1．
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2?6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2?NH4Cl?nNH3（銨鎂復(fù)鹽），然后在脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）工業(yè)上用MgC2O4?2H2O熱分解制超細(xì)MgO，其熱分解曲線如圖．圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為
 
．當(dāng)氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
=3，達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A、甲烷、乙烯和苯都可通過石油分餾得到
B、乙烷和乙烯分別與Cl2反應(yīng)均有二氯乙烷生成
C、甲醛、飽和（NH4）2SO4溶液都能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性
D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

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