利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　�。�
選項①②③實驗結論
A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2
B濃氨水堿石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性
C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性
D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：C＞Si
A、AB、BC、CD、D
考點：實驗裝置綜合
專題：
分析：A．濃鹽酸和二氧化錳只有在加熱條件下發(fā)生反應生成氯氣，氯氣可置換出溴；
B．AgOH溶于氨水，生成銀氨絡離子；
C．濃硫酸和硫酸鈉生成二氧化硫氣體，二氧化硫與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應；
D．比較非金屬性，應用最高價氧化物對應的水化物．
解答： 解：A．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應生成氯氣，氯氣可置換出溴，如觀察到燒杯中溶液變?yōu)槌燃t色，可說明氧化性Cl2＞Br2，但裝置中無加熱儀器，二氧化錳和濃鹽酸不能反應生成氯氣，故A錯誤；
B．AgOH溶于氨水，生成銀氨絡離子，沒有生成鹽和水，不符合兩性化合物的性質，故B錯誤；
C．濃硫酸和硫酸鈉生成二氧化硫氣體，二氧化硫與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫被FeCl3溶液氧化，二氧化硫做還原劑，有還原性，故C正確；
D．比較非金屬性，應用最高價氧化物對應的水化物，即應用高氯酸，且鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳氣體中混有氯化氫，應先除雜，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及氧化性、非金屬性以及還原性的比較，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
B、溶液中導電能力的強弱主要與溶液中的離子濃度大小和離子所帶電荷數(shù)有關
C、強弱電解質的本質區(qū)別是溶液導電能力的強弱
D、強電解質的溶液中只有離子，沒有分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B、將少量二氧化碳通入燒堿溶液中：CO2+OH-=HCO3-
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空．
（1）寫出儀器名稱：E
 
，G
 
．
（2）下列實驗操作中用到儀器G的是
 
（選編號字母，下同）．
a．分離水和CCl4的混合物      b．分離水和酒精的混合物      c．分離水和泥砂的混合物
（3）實驗室需用溶質質量分數(shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽來配制95mL.5mol/L的鹽酸溶液．
①下列關于儀器E的使用方法中，正確的是
 
．
a．使用前應檢查是否漏液              b．使用前必須烘干
c．不能用作物質反應或溶解的容器       d．熱溶液可直接轉移到容量瓶中
②上述濃鹽酸的物質的量濃度為
 
mol/L，需要量取該濃的體積
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學學習、研究中，類推的思維方法是一種重要學習方法，但類推的結論最終要經(jīng)過實踐檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結論中正確的是（　　）
A、CO2和Na2O2反應生成Na2CO3，推測：SO2和Na2O2反應生成Na2SO3
B、金屬鈉著火不能用CO2撲滅，推測：金屬鉀著火也不能用CO2撲滅
C、Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，推測：Pb3O4也可表示為PbO?Pb2O3
D、F、Cl、Br，、I的單質熔點依次升高，推測N、P、As、Sb、Bi單質熔點也依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
；
（2）寫出有關離子方程式：步驟①中生成A
 
；步驟②生成沉淀I
 
．
（3）假設測定A、F、I
 
1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質的量0.07mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在反應2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，還原劑是
 
．
（2）已知BrFx與H2O按物質的量之比3：5反應的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應中的氧化劑是
 
，還原劑是
 
，BrFx中的x=
 
．
（3）濃鹽酸在反應KClO3+HCl→KCl+ClO2+Cl2+
 
（補充完整此項化學式及化學計量數(shù)）中顯示出來的性質是
 
．
（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則N2H4（g）和二氧化氮反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學配制1000mL 1.00mol/L NaCl溶液的步驟如下：
①用托盤天平稱取58.5g NaCl固體并全部移入燒杯中；
②在上述燒杯中加入適量的蒸餾水，攪拌至NaCl固體全部溶解，冷卻至室溫；
③將燒杯中的溶液傾倒至容量瓶中；
④將蒸餾水注入容量瓶至刻度線下1cm～2cm；
⑤用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；
⑦靜置后因液面低于刻度線再用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
你認為上述步驟中不合理或不正確的是
 
（填寫序號）

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