分別用一定量等量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：
①Fe
H2SO4
H2
CuO
Cu，②CuO
H2SO4
CuSO4
Fe
Cu．對(duì)制備得到Cu的量，下列判斷正確的（　�。�
A、一樣多B、①多
C、②多D、無(wú)法判斷
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：兩方案中所發(fā)生的化學(xué)方程式為：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O；
②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
②中均可完全轉(zhuǎn)化，而①中氫氣還原CuO，應(yīng)先通入氫氣排出裝置中的空氣，不能全部參與還原反應(yīng)．
解答： 解：兩方案中所發(fā)生的化學(xué)方程式為：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O；
②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
②中均可完全轉(zhuǎn)化，而方案①中氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)需先通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)還要通一會(huì)氫氣，以防止生成的銅被氧化，如果不考慮先通后停，相同質(zhì)量的鐵生成銅的質(zhì)量是相同的，但是由于部分氫氣被浪費(fèi)，從而導(dǎo)致鐵的質(zhì)量被多消耗一部分，所以導(dǎo)致方案①對(duì)應(yīng)的銅減少．故方案②生成的銅多，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查制備物質(zhì)方案，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握制備中發(fā)生的反應(yīng)、分析方案的差別為解答的關(guān)鍵，注意氫氣還原氧化銅的實(shí)際操作即可解答，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已二酸中含有兩個(gè)羧基（-COOH），分子式為C6H10O4，則已二酸可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、7種B、8種C、9種D、10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列混合物的分離方法不正確的是（　�。�
A、易溶與難溶固體混合物用溶解過(guò)濾方法提純
B、沸點(diǎn)不同的互溶液體可用蒸餾分離
C、用酒精可以從碘水中萃取碘
D、汽油和水的混合物可以用分液漏斗分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Mg、Cu組成的混合物mg投入適量的HNO3溶液中，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后溶液加入2mol/L的NaOH溶液60mL時(shí)金屬恰好沉淀完全．則形成的沉淀質(zhì)量為（　　）
A、（m+2.28）g
B、（m+2.04）g
C、（m+3.32）g
D、（m+4.34）g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：在100℃時(shí)，純水的c（H+）為1×10-6mol?L-1，此時(shí)將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V1：V2為（　　）
A、1：9B、10：1
C、9：1D、1：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列各組儀器：
①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤量筒；⑥膠頭滴管；⑦蒸餾燒瓶．常用于物質(zhì)分離的是（填序號(hào)）
 

（2）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)E．分液．
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
 

②分離四氯化碳與水的混合物
 

③分離汽油和煤油
 

④分離碘水中的碘單質(zhì)
 

⑤海水淡化
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在3種有機(jī)物 ①乙烯、②乙酸、③葡萄糖中，能與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳的是
 
（填序號(hào)，下同）；可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是
 
；可與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組用甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
；
（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是
 
，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為
 
；
（3）若電池中甲烷通入量為0.1mol，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）CH4（g）在O2（g）中燃燒生成CO（g）和H2O（g）的△H難以直接測(cè)量，原因是
 
．
已知：a.2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
b．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.0kJ/mol
則CH4（g）在O2（g）中燃燒生成CO（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)任何反應(yīng)的反應(yīng)速率都一定增大
B、已知H2CO3的電離常數(shù)分別為Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.61×10-11，苯酚的電離常數(shù)Ka=1.1×10-10．苯酚鈉溶液中通入少量CO2時(shí)的化學(xué)方程式為：ONa+CO2+H2O→OH+NaHCO3
C、pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸溶液等體積混合后溶液的pH=3
D、在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入鹽酸至紅色恰好消失，此時(shí)溶液的pH=7

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