下列實驗操作正確且能達到預期目的是（　　）

	實驗目的	操作
A	證明二氧化硫漂白性	將二氧化硫通入溴水，溴水褪色
B	證明碳酸酸性強于苯酚	在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁
C	除去苯中混有的苯甲酸	加入氫氧化鈉溶液，振蕩靜置分液
D	比較鋅銅金屬活潑性	用導線連接兩個石墨電極，放入ZnSO4、CuSO4的混合液

下列說法正確的是（　　）

海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如下表：

成分	Na+	K+	Ca 2+	Mg 2+	Cl-	SO4 2-	HCO3-
含量/mg?L-1	9360	83	160	1100	16000	1200	118

（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：，該海水中Ca ²⁺的物質的量濃度為 mol/L．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，電極均為惰性電極．

①開始時陽極的電極反應式為．
②電解一段時間，極（填“陰”或“陽”）會產生水垢，其成份為（填化學式）．
③淡水的出口為a、b、c中的出口．
（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO₄電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質為能傳導 Li⁺的固體材料．上面圖1中的小黑點表示（填粒子符號），充電時該電極反應式
為．
（4）利用海洋資源可獲得MnO₂．MnO₂可用來制備高錳酸鉀：將MnO₂與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K₂MnO₄），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀．該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為 （空氣中氧氣的體積分數按20%計）．

N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

化學在工農業(yè)生產和日常生活中有著重要的應用．下列敘述正確的是（　　）

Al、Cu及其化合物都有廣泛的應用，按要求回答下列問題：

（1）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一，某些金屬氧化物（如WO₃）和Al粉在一定條件下引燃后可以發(fā)生猛烈的鋁熱反應，寫出WO₃和Al反應的化學方程式．下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是
（2）以Cu₂Al₂O₄為催化劑可以將CO₂和CH₄直接轉化成乙酸，將CO₂和CH₄直接轉化成乙酸的化學方程式是，將Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的化學方程式為．

鋅是一種常用金屬，冶煉方法有火法和濕法．
I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學性質與鋁相似．氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導體材料．
（1）Ga的原子結構示意圖為．
（2）GaN可由Ga和NH₃在高溫條件下合成，該反應的化學方程式為．
（3）下列有關鎵和鎵的化合物的說法正確的是（填字母序號）．
A．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
B．常溫下，Ga可與水劇烈反應放出氫氣
C．Ga₂O₃可由Ga（OH）₃受熱分解得到
D．一定條件下，Ga₂O₃可與NaOH反應生成鹽
II．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe₂O₄，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問題：

已知：Fe的活潑性強于Ni
（4）ZnFe₂O₄可以寫成ZnO?Fe₂O₃，寫出ZnFe₂O₄與H₂SO₄反應的化學方程式．
（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀．凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是．
（6）凈化II中加入Zn的目的是．
（7）常溫下，凈化I中，如果要使c（Fe³⁺）＜10^-5 mol/L，則應控制溶液pH的范圍為．
已知：K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38；lg5=0.7．

下列變化中：①I₂升華，②燒堿融化，③NaCl 溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂ 溶于水，
未發(fā)生化學鍵斷裂的是；
僅發(fā)生離子鍵斷裂的是；
僅發(fā)生共價鍵斷裂的是；
即發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價鍵斷裂的是．

下列關于乙烯的說法錯誤的是（　�。�

磷酸毗醛基素是細胞重要組成部分，可視為磷酸（分子中有3個羥基）形成的酯，其結構式如圖，下列說法錯誤的是（　　）