Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)況下，1.12LCl₂溶于水，轉(zhuǎn)移0.05N_A電子
• B、向NH₄Al（SO₄）₂稀溶液中逐滴加入過量Ba（OH）₂溶液，離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O+NH₃?H₂O
• C、常溫下，由水電離出的H⁺濃度為10^-13mol?L^-1的溶液中，F(xiàn)e²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-可能大量共存
• D、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶液中：SO₄^2-、MnO₄^-、K⁺、H⁺可以大量共存

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),離子方程式的書寫,離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、設(shè)量少的NH₄Al（SO₄）₂的物質(zhì)的量為1mol，據(jù)此分析所需的Ba²⁺和OH^-的物質(zhì)的量，據(jù)此分析離子方程式；
C、由水電離出的H⁺濃度為10^-13mol?L^-1的溶液中，水的電離被抑制，溶液可能為酸溶液或堿溶液；
D、葡萄糖是還原性糖，能被高錳酸根氧化．

解答： 解：A、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.05N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、設(shè)量少的NH₄Al（SO₄）₂的物質(zhì)的量為1mol，在溶液中能電離出2molSO₄^2-、1molAl³⁺、和1molNH₄⁺，故所需的Ba²⁺的物質(zhì)的量為2mol，由于Ba（OH）₂過量，故鋁離子要轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，所需的OH^-的物質(zhì)的量共為5mol，故離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O+NH₃?H₂O，故B正確；
C、由水電離出的H⁺濃度為10^-13mol?L^-1的溶液中，水的電離被抑制，溶液可能為酸溶液或堿溶液，在堿溶液中，F(xiàn)e²⁺不能存在；在酸溶液中，F(xiàn)e²⁺能被NO₃^-氧化而不能共存，故C錯(cuò)誤；
D、葡萄糖是還原性糖，能被高錳酸根氧化為葡萄糖酸，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．