煤炭被人們譽(yù)為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一．為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法．
（1）煤的氣化和液化可以提高煤的利用率．煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是．煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為．
（2）煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放．
①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術(shù)．原理如下：

上述過程中Fe²⁺的作用為．寫出Fe²⁺

O2/H+

Fe³⁺的離子方程式．
②煤在燃燒時，進(jìn)行脫硫處理，常采用燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為（填化學(xué)式）．
③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)．濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入設(shè)備，用石灰水淋洗．

回答下列問題：
（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
同位素，同系物，同分異構(gòu)體．
①乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）   ②D和T   ③¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O   ④CH₄和CH₃CH₂CH₂CH₃
（2）家庭中經(jīng)常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO₃）的暖瓶或水壺，以清除水垢．這是利用了醋酸的性質(zhì)，寫出該過程的化學(xué)方程式．

煤的綜合利用目前較成功的應(yīng)用是將煤在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇，既提高了煤炭的利用價值又大大降低了對環(huán)境的污染．關(guān)于甲醇下列說法正確的是（　�。�

化學(xué)在日常生活中有著重要的應(yīng)用袁下列說法中正確的是（　　）

下列說法中，正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，
A是周期表前12列中的一種非金屬元素，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置；
（2）C與E可形成離子化合物E₂C，試寫出它的電子式；
（3）B的最高價氧化物的水化物能與B的氫化物反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（4）F的低價氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：
；
（5）D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD₆，且該物質(zhì)常溫下易液化，曾用于曼哈頓核計劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中．若FD₆形成晶體，其晶體類型為．

H、C、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu是常見的九種元素．
（1）基態(tài)Na原子的電子排布式為，Cl位于周期表中（選填s、d、ds、p）區(qū)．
（2）CO₃^2-中碳原子的雜化軌道類型為，該離子的立體構(gòu)型為．
（3）Cu單質(zhì)為面心立方晶體（見圖），晶胞中銅原子的配位數(shù)為．
（4）在CuCl₂溶液中通入SO₂可得到CuCl沉淀，反應(yīng)離子方程式為．
（5）已知，在25℃，101kPa 時，16.0g液態(tài)化合物肼（N₂H₄）在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�蒸汽時，放出熱量263kJ；H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則肼完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式為．

A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D組成AD₂型化合物，AD₂中核外電子總數(shù)是30．離子D^-的核外電子排布與Al³⁺相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：
（1）用電子式表示BC的形成過程：；
（2）D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；
（3）比較AD₂中兩種微粒的半徑：r（A²⁺）r（D^-）（填“＞”、“＜”或“=”）

工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H₂和CO，再用H₂和CO合成甲醇．
（1）制取H₂和CO通常采用：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ?mol-¹，下列判斷正確的是．
a．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
b．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成1L H₂氣體時吸收131.4 kJ的熱量
c．若CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（1）△H=-QkJ?mol-¹，則Q＜131.4
d．若C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂ 則：△H₁+△H₂=+131.4kJ?mol-¹
（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H₂和CO，該反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如下表：

	不同時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
	0min	2min	4min	6min
CH4	2.00	1.76	1.60	n2
H2	0.00	0.72	n1	1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0min～2min 內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為．
②達(dá)平衡時，CH₄的轉(zhuǎn)化率為．在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸氣，達(dá)到新平衡時H₂的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比（填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有．（填字母）
a．CO的含量保持不變                 
b．容器中c（CH₄）與c（CO）相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變       
d．3ν_正（CH₄）=ν_逆（H₂）
（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH₃OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co²⁺被氧化成Co³⁺，Co³⁺把水中的甲醇氧化成CO₂，達(dá)到除去甲醇的目的．工作原理如圖（ c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）．

①a電極的名稱為．
②寫出除去甲醇的離子方程式．
③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式為．