Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，
A是周期表前12列中的一種非金屬元素，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請(qǐng)回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置

 

；
（2）C與E可形成離子化合物E₂C，試寫出它的電子式

 

；
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物能與B的氫化物反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

；
（4）F的低價(jià)氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

；
（5）D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD₆，且該物質(zhì)常溫下易液化，曾用于曼哈頓核計(jì)劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中．若FD₆形成晶體，其晶體類型為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D、E、F六種常見的短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，則F為S元素；C和F同主族，則C為O元素；B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，則B為N元素、D為F元素；A是周期表前12列中的一種非金屬元素，則A為H元素；E和A同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知E為Na，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種常見的短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，則F為S元素；C和F同主族，則C為O元素；B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，則B為N元素、D為F元素；A是周期表前12列中的一種非金屬元素，則A為H元素；E和A同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知E為Na，
（1）A為H元素，處于第一周期ⅠA族，
故答案為：第一周期ⅠA族；
（2）C與E可形成離子化合物為Na₂O，它的電子式為：，
故答案為：；
（3）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，其化學(xué)反應(yīng)方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）F的低價(jià)氧化物為二氧化硫，與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)是二氧化硫與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，
故答案為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（5）D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成SF₆，該物質(zhì)是一種人工合成的惰性氣體，應(yīng)由分子構(gòu)成，則當(dāng)SF₆形成晶體時(shí)，屬于分子晶體，
故答案為：分子晶體．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素名稱是解題關(guān)鍵，試題側(cè)重常用化學(xué)用語(yǔ)考查，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容的關(guān)系．