下列實驗操作正確的是

A.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶

B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D．NaCI溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

以下有關原予結構及元素周期律的敘述正確的是

A．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子

下列離子方程式正確的是

A．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O電解2Cu＋4H＋＋O2↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－＋H＋＝H2SiO3↓

C．H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－＝I2＋2H2O

D． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋＝SO42－＋3S↓＋2H2O

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是

A．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L

B．V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4- ）

C．V（NaOH）=10 mL時，c（H+）=1×10-7mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）

電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：

Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0

該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是

A B C D

（14分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）。

已知A、B為氣態(tài)單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質：E、H、I為氧化物，E為黑色固體，H為紅棕色粉末，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀，Q為白色膠狀物質。

請回答下列問題：

（1）組成單質F的元素在周期表中的位置是______；C中存在的化學鍵類型為____；E的化學式是___。

（2）A在B中燃燒的現象是_______ 。

（3） D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是_______。

（4）反應①的化學方程式為___________________________________ 。

（5）反應②的離子方程式為___________________________________。

（6）Y受熱分解可生成H、I和氧氣，．寫出該反應的化學方程式：______________________。

（18分）有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）。請回答下列問題：

（1）B的結構簡式是_______；E中含有的官能團名稱是_______。

（2）由C和E合成F的化學方程式是____________________________ 。

（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構體的結構簡式是______________。

①含有3個雙鍵；②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰；③不存在甲基

（4）乙烯在實驗室可由_______（填有機物名稱）通過_______(填反應類型）制備，制乙烯時還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________。（填序號）。

①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液

（5）下列說法正確的是_______（填序號）。

a．A屬于飽和烴 b．D與乙醛的分子式相同

c．E不能與鹽酸反應 d．F可以發(fā)生酯化反應

（6）以乙烯為原料可合成乙二酸二乙酯（CH3CH2OOC－COOCH2CH3），請在方框內寫出合成路線流程（無機試劑任選）。注：合成路線流程的書寫格式參照如下示例：CH4CH3ClCH3OH

（18分）甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設計了如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝 置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色氧化銅轉化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得：反應前氧化銅的質量m1 g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L。乙小組測得：洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置D的質量為m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L。請回答下列問題：

（1）檢查A裝置氣密性的操作是____________________________________________________。

（2）實驗室檢驗氨氣的操作和現象是____________________________________。

（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備制備原理填寫在下表的空格中。

（4）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為________________。

（5）乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比明顯小于理論值，其原因是_______。為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥晶的實驗儀器，重新實驗。根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果。該藥品的名稱是________。

（14分）化學在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用。

（1）蘊藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．被稱之為“未來能源”。在25℃、101 kPa下，1g甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水時放熱55.6 kJ。甲烷燃燒的熱化學方程式為 ______：相同條件下，356 g可燃冰（分子式為CH4·9H2O，Mr＝178）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出的熱量為_______kJ。

（2）二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制各二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：

甲醇合成反應：

（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） △H1＝－90.1kJ?mol-1

（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） △H2＝－49.0kJ?mol-1

水煤氣變換反應：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g） △H3＝－41.1kJ?mol-1

二甲醚合成反應：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4＝－24.5kJ?mol-1

①分析二甲醚合成反應(iv)對于CO轉化率的影響___________________________________。

②由H2和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為：__________________。根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響_________________________________。

（3）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點。若電解質為堿性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為______________________，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生________電子的電量。

根據下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是

A．酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒

B．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路

D．鎂、鋅比鐵活潑，可作為犧牲陽極保護鋼鐵設備