Question

（14分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)：E、H、I為氧化物，E為黑色固體，H為紅棕色粉末，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀，Q為白色膠狀物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成單質(zhì)F的元素在周期表中的位置是______；C中存在的化學(xué)鍵類型為____；E的化學(xué)式是___。

（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是_______ 。

（3） D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_______。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________ 。

（5）反應(yīng)②的離子方程式為___________________________________。

（6）Y受熱分解可生成H、I和氧氣，．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

 

Answer 1

（1）第三周期第ⅢA族；離子鍵、共價(jià)鍵；MnO2 （2）產(chǎn)生蒼白色火焰 （3）2:1

（4）2NaCl＋2H2O電解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （6）3AlO2-+Fe3++6H2O＝3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓

（6）4Fe（NO3）3△2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑

【解析】

試題分析：F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al；轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應(yīng)又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應(yīng)生成A和G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe（OH）3，所以J是含三價(jià)鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應(yīng)生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化故選可知，N為HNO3，Y為Fe（NO3）3，Q是氫氧化鋁，為白色膠狀物質(zhì)。

（1）鋁元素于周期表第三周期第ⅢA族。C是氫氧化鈉，鈉離子與氫氧根之間是離子鍵，氫氧之間是共價(jià)鍵；E為MnO2。

（2）A為H2，B為Cl2，氫氣在氯氣燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生。（3）D+E→B的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（被氧化的物質(zhì)HCl）：n（被還原的物質(zhì)MnO2）＝2：1。

（4）反應(yīng)①是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O電解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

（5）G（NaAlO2）+J（FeCl3）→M（Fe（OH）3）的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式是：3AlO2-+Fe3++6H2O＝3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓。

（6）依據(jù)分析推斷可知Y為Fe（NO3）3，受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據(jù)原子守恒配平書寫的化學(xué)方程式是：4Fe（NO3）3△2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑。

考點(diǎn)：考查無機(jī)框圖題的推斷