下列離子方程式正確的是

A．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O電解2Cu＋4H＋＋O2↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－＋H＋＝H2SiO3↓

C．H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－＝I2＋2H2O

D． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋＝SO42－＋3S↓＋2H2O

 

C

【解析】

試題分析：A、用銅作電極電解CuSO4溶液，陽極銅失去電子，陰極溶液中的銅離子得到電子，A不正確；B、醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B不正確；C、雙氧水具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘和水，C正確；D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、S、SO2和水，D不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z<T<X B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q

 

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下列醇中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化為酮的是

A．①④⑤ B . ②④⑥ C . ② ⑥ D . ①②⑥

 

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利用下表提供的實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不跟)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)器材(省略夾持裝置)

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A

燒杯、玻璃棒、短頸玻璃漏斗

苯甲酸的重結(jié)晶

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用固體NaCl配制0.5 mol/L NaCl溶液

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3

 

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（18分）甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝 置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1 g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。乙小組測(cè)得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請(qǐng)回答下列問題：

（1）檢查A裝置氣密性的操作是____________________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的操作和現(xiàn)象是____________________________________。

（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備制備原理填寫在下表的空格中。

 

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、硫酸銨

反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

乙小組

_____

濃氨水、氫氧化鈉

用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：_______

（4）甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為________________。

（5）乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比明顯小于理論值，其原因是_______。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥晶的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是________。

 

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（18分）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中w (Na2CO3)。

(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是___________ （填編號(hào)）。

A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液

(2) 簡(jiǎn)述證明HCO3－、CO32－已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作_________________________。

(3) 過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有________________________。

(4) 將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、無影響）。

方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中w (Na2CO3)。

(1) 裝置中導(dǎo)管a的作用是 。

(2) 反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：

①_______________________________，

②_________________________________，

③眼睛視線與液面最低處相平。

（3）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則 產(chǎn)生CO2的體積為     mL。

方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32- ＝HCO3-恰好完全）。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。

(1)量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇_______________儀器來完成。

(2)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________。

(3)此法測(cè)得w(Na2CO3)= %。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則水電離的熱化學(xué)方程式為：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH＝ +57.3 kJ·mol－1

D．生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e- ＝Fe2+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市東麗區(qū)第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)高一年級(jí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是

A．金屬鈉存放于煤油中

B．漂白粉長期放置在燒杯中

C．鋁片長期放置在不密封的紙盒里

D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津五區(qū)縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在煉銅的過程中發(fā)生:Cu2S + 2Cu2O = 6Cu + SO2↑,則下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O是同一反應(yīng)類型

B．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，每生成6 mol銅，轉(zhuǎn)移電子12 mol

C．該反應(yīng)中，氧元素氧化了硫元素

D．該反應(yīng)中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑

 

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