用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　 ）

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

B．若a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

D．若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。現(xiàn)向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．25℃時(shí)，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生 D．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變

（16分）X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為 ，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)最小的是 （填寫化學(xué)式）。

（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的常見(jiàn)物質(zhì)，試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 ，溶液中OH-向 極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。

（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無(wú)色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快。

①乙能夠?qū)�CuO還原為Cu2O，已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole- 轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是

_____________________________________________________。

③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用下圖中的 （填裝置代號(hào)）。

直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，

（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng): 。

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:

①上表判斷NaHSO3溶液顯　 　性。

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母): 　 。

a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3－）

b．c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）

c．c（Na＋）+c（H＋）＝ c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）

(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如圖:

①HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是　 　　　　。

②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理: 。

(14分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10 mL，末讀數(shù)如右圖所示。

（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2 + 21O2 高溫 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號(hào)）。

（2）裝置a的作用是 。

A.有利于空氣中氧氣充分反應(yīng) B.除去空氣中的水蒸氣

C.有利于氣體混合 D.有利于觀察空氣流速

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是 。

（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為 mL。用化學(xué)方程式表示滴定的原理： 。

（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為 。

【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（10分）

血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是 （填元素符合），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式 。

（2）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中N原子的雜化方式有 ，在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2＋的配位鍵。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；

（4）N與H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

2N2H4(l)+ N2O4(l)＝3N2(g)+ 4H2O(g) △H＝－1038.7kJ/mol

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。

（5）根據(jù)等電子原理，寫出CN—的電子式 ，1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為 。

（6）鐵有δ、γ、α三種同素異形體如下圖所示。則γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。

下列說(shuō)法不正確的是

A．聚乙烯塑料可作食品包裝袋

B．乙醇和葡萄糖分子中都含有羥基

C．乙烯和苯都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．C5H12有兩種同分異構(gòu)體

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是

A．取用液溴時(shí)，應(yīng)戴上橡皮手套

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，NaCl應(yīng)在燒杯中溶解

C．加熱乙酸、乙醇、濃硫酸的混合物制備乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)加入2～3塊碎瓷片

D．無(wú)色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42－

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3分子中共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA

B．1 L 1 mol·L－1H2O2溶液中氧原子數(shù)目為2 NA

C．25℃時(shí)，pH＝7的純水中OH－數(shù)目為1×10－7 NA

D．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋數(shù)目為0.1 NA

密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列說(shuō)法正確的是

A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)，增大

D．使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大